4．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn（OH）2，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e-=Mn（OH）2+2OH-
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn+MnO2+H2O═ZnO+Mn（OH）2，可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為MnO2+2H2O+2e-═Mn（OH）2+2OH-，以此解答該題．

解答 解：A、根據(jù)總反應(yīng)可知Zn失去電子被氧化，為原電池的負(fù)極，故A正確；
B、根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn+MnO2+H2O═ZnO+Mn（OH）2，可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為MnO2+2H2O+2e-═Mn（OH）2+2OH-，故B正確；
C、原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故C錯(cuò)誤；
D、負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，外電路中每通過(guò)O.2mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×65g/mol=6.5g，所以鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源的工作原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有機(jī)物A為茉莉香型香料．
（1）A分子中含氧官能團(tuán)的名稱醛基．
（2）C的分子結(jié)構(gòu)可表示為圖2（其中R和R′代表不同的烴基）
A的化學(xué)式是C14H18O，A可以發(fā)生的反應(yīng)是a（填寫(xiě)序號(hào)字母）
a．還原反應(yīng)   b．消去反應(yīng)   c．酯化反應(yīng)    d．水解反應(yīng)
（3）己知含有烴基R的有機(jī)物R-0H與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀，則含有烴基R′的有機(jī)物R′-OH類(lèi)別同于醇類(lèi)．
（4）A分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C16H22O2的化學(xué)方程式是．
（6）在A的多種同分異絕體中，分子結(jié)構(gòu)中除烴基R′含有三個(gè)甲基外，其余部分均與A相同的有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖所示，NaS電池是當(dāng)前開(kāi)發(fā)的一種高性能可充電電池，它所貯存的能量為常用鉛蓄電池的5倍（按相同質(zhì)量計(jì)），電池反應(yīng)為
2Na（l）+S8（l）$?_{放電}^{充電}$Na2Sn．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．外室熔融硫中添加石墨粉主要是為了增強(qiáng)導(dǎo)電性
B．放電時(shí)Na+向正極移動(dòng)
C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為8S-16e-═nS8
D．充電時(shí)鈉極與外接電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．氯乙烯B．汽油C．牛奶D．聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）①-⑩中，最活潑的金屬元素是Na（寫(xiě)元素符號(hào)，下同）；最不活潑的元素是Ar；可作半導(dǎo)體材料的元素是Si；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是N．
（2）④、⑤的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是F-（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（3）⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）．
（4）③的最低價(jià)氣態(tài)氫化物分子中的化學(xué)鍵類(lèi)型為極性鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”），該分子的空間構(gòu)型為為V形，③的最低價(jià)氣態(tài)氫化物比⑧的最低價(jià)氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高（填“高”或“低”），原因是H2O分子之間含氫鍵
（5）元素的非金屬性：①＞ ⑦（填“＞”或“＜”）． 
（6）①-⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），它與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．由A、B兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，對(duì)H2 的相對(duì)密度為17，常溫常壓下，取這兩種混合氣體10ml與80ml氧氣（過(guò)量）混合，當(dāng)完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體的體積為70ml，則兩種氣態(tài)烴的可能組成為（　�。�
A．CH4和C2H4B．C2H4和C3H4C．C2H4和C2H6D．C3H6和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大
B．CO和N2互為等電子體，且N2的沸點(diǎn)比CO的高
C．H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越來(lái)越弱
D．金屬K采用面心立方堆積，空間利用率為74%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)中正確的是（　�。�
A．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為22
B．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
C．有W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)
D．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．電解原理在消除環(huán)境污染領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物中[Fe（CN）6]3-可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身轉(zhuǎn)化為[Fe（CN）6]4-．通電電解，然后通入H2S加以處理，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-
B．電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH變大
C．整個(gè)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充K4[Fe（CN）6]與KHCO3
D．通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓

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