Question

（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是

 

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用　氫氧化鈉（NaOH）溶液吸收多余的氯
氣，原理是

 

（用化學(xué)方程式表示）．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的
石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

 

 （填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是

 

（用字母代號(hào)填）．
A．O₂  B．Cl₂ C．CO₂  D．HClO
（3）當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是

 

A．NaOH  B．NaCl  C．KBr  D．Na₂CO₃
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究氯水、氯氣的漂白作用

專題：鹵族元素

分析：（1）氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；
（2）利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來處理尾氣，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，長期露置于空氣中的漂白粉，變質(zhì)生成碳酸鈣，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體為二氧化碳；
（3）依據(jù)氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用分析判斷；
（4）實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸加熱來制取氯氣．

解答： 解：（1）氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色，
故答案為：干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；
（2）為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸 收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣Ca（ClO）₂；長期露置于空氣中的漂白粉，會(huì)和空氣中的二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解，最后組要是碳酸鈣，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是二氧化碳；
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；Ca（ClO）₂；C；
（3）當(dāng)氯氣泄漏人們逃離現(xiàn)場時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，水溶液能較易吸收氯氣，但不能對(duì)人有腐蝕作用；
A、NaOH是強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性，故不選；
B、NaCl 不能吸收氯氣，故不選；
C、KBr不能吸收氯氣，故不選；
D、Na₂CO₃溶液水解顯堿性，可以吸收氯氣，腐蝕性較小，符合要求，故可選；
故答案為：D
（4）實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸加熱來制取氯氣，原理是：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性、漂白性的應(yīng)用，氣體吸收方法，較簡單．