10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( 。
A.1mol氖氣中含有的原子數(shù)目為NA
B.5.85g NaCl中含有的最外層電子數(shù)目為1.6NA
C.2mol NO和1mol O2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
D.25℃時,1L 0.1mol•L-1 Na2S溶液中的陰離子數(shù)目小于0.1NA

分析 A.氖氣為單原子分子;
B.1mol鈉離子最外層8mol電子,1mol氯離子最外層8mol電子;
C.2mol NO和1mol O2混合反應(yīng)生成2mol二氧化氮,轉(zhuǎn)移4mol電子;
D.硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子.

解答 解:A.1mol氖氣中含有的原子數(shù)目為NA,故A正確;
B.5.85g NaCl物質(zhì)的量為:$\frac{5.85g}{58.5g/mol}$=0.1mol,含有的最外層電子數(shù)目為16NA,故B正確;
C.2mol NO和1mol O2混合反應(yīng)生成2mol二氧化氮,轉(zhuǎn)移4mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA,故C正確;
D.25℃時,1L 0.1mol•L-1 Na2S溶液中的陰離子數(shù)目大于0.1NA,故D錯誤;
故選:D.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用及有關(guān)計算,掌握以物質(zhì)的量量為核心的計算公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)濃硝酸的說法中錯誤的是(  )
A.濃HNO3能與碳反應(yīng),說明其具有強氧化性
B.濃HNO3能溶解金屬銅,說明其具有強酸性
C.濃HNO3不穩(wěn)定易分解,需要避光保存
D.常溫下濃HNO3能使金屬鋁鈍化,可以用鋁槽車運輸濃HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列操作錯誤的是( 。
①給燒瓶加熱必須使用石棉網(wǎng)
②制取蒸餾水的裝置溫度計要插入加熱的水中
③分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開,或使塞上凹槽對準漏斗上的小孔
④振蕩分液漏斗中的溶液時,要一只手按住口部,另一只手握住活塞部分顛倒振蕩
⑤容量瓶的刻度線上方有水珠未干燥就開始配制溶液
⑥實驗室制取氯氣時,為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用稀氫氧化鈣溶液吸收.
A.①②③B.③④⑤C.②⑤⑥D.③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.某有機物X的結(jié)構(gòu)筒式如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是( 。
A.X分子中含有三種含氧官能團
B.若X中加入溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液均褪色,則證明X分子中一定含有碳碳雙鍵
C.X能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)
D.將①處碳原子上的-OH轉(zhuǎn)移到②處碳原子上得到的有機物與X互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.W、X、Y、Z均為短周期主族原子,原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為18,W和Y同主族,X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,Z元素最高正價與最低負價的絕對值之差為6,下列說法不正確的是(  )
A.W的一種單質(zhì)的沸點比X的高
B.氧化物的水化物的酸性:Z>W(wǎng)
C.W與Y可形成一種硬度很大的化合物
D.W、X、Y三種元素均可以與Z元素形成共價化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)煉鐵的原理,設(shè)計下列實驗裝置煉鐵(加持儀器略去):

已知甲中發(fā)生的反應(yīng)為HCOOH(甲酸)$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO↑+H2O,甲酸常溫下是一種無色有刺激性氣味的液體,濃硫酸在該反應(yīng)中起脫水劑作用.請回答下列問題:
(1)甲中儀器a和b的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶.
(2)乙的作用是除去CO中的甲酸和水蒸氣.
(3)寫出丙中硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(4)反應(yīng)結(jié)束后,丙中紅棕色粉末變黑色,某同學(xué)猜測黑色產(chǎn)物中可能含有碳單質(zhì),老師否定了這種猜測,其理由是從氧化還原反應(yīng)原理角度分析(化合價升降),不可能產(chǎn)生碳單質(zhì).
(5)如果去掉戊處的酒精燈,帶來的不良后果是CO在空氣中遇到明火會發(fā)生爆炸.實驗將近完成時,熄滅裝置甲、丙、戊中酒精燈的先后順序為丙、甲、戊.
(6)該小組對黑色實驗產(chǎn)物進行了元素組成和質(zhì)量分數(shù)分析,其中ω(O)=12.5%,其余為Fe,若黑色產(chǎn)物為Fe和Fe3O4的混合物,則n(Fe):n(Fe3O4)=5:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)于過濾的敘述正確的是(  )
A.過濾所需實驗用品有漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)
B.過濾時把漏斗放在鐵三腳架上
C.過濾時將玻璃棒斜靠在三層濾紙上
D.過濾時為了加快過濾速度,用玻璃棒攪拌過濾器中的液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

9.關(guān)于溶液配制的有關(guān)問題,請回答:
(1)下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中,錯誤的是BCD.
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻.
(2)實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A.
A.1000mL; 212g        B.950mL;543.4g
C.任意規(guī)格; 572g      D.950mL;201.4g
(3)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1
②配制500mL某濃度的稀鹽酸時,需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒,還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL 容量瓶(填寫儀器名稱).
③某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸.需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制.
④誤差分析:
I.用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果偏大;(填“偏大”“偏小”或“不變”)
II.定容時仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果偏小;(填“偏大”“偏小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

10.某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定.
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體5.0g.
(2)從圖1中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):abe.
名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcde
Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖2所示.

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表.
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃[
溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃).則中和熱△H=-53.5kJ/mol(取小數(shù)點后一位).
(3)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示.請認真觀察3圖,然后回答問題.
①圖中所示反應(yīng)是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的△H=(E2-E1)kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示).
②對于同一反應(yīng),圖3中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分數(shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認為最可能的原因是使用了催化劑.

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同步練習(xí)冊答案