Question

6．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 硫酸鋁溶液與過量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)2Al³⁺+3SO₄^2-+3 Ba²⁺+8OH^-═3BaSO₄↓+2A1O₂^-+4H₂O
• B． 碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時(shí)停止：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• C． 酸性高錳酸鉀溶液與H₂O₂溶液混合：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+6H₂O+0₂↑
• D． 氯氣通入亞硫酸鈉溶液中：2Cl₂+SO₃^2-+H₂O═2Cl^-+SO₂↑+2HClO

Answer 1

分析 A．硫酸鋁溶液與過量Ba（OH）₂溶液硫酸根完全轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為A1O₂^-；
B．碳酸鈉中滴加稀鹽酸，開始碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；
C．不符合得失電子守恒；
D．不符而反應(yīng)客觀事實(shí)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根和氯離子．

解答 解：A．硫酸鋁溶液與過量Ba（OH）₂溶液硫酸根完全轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為A1O₂^-，離子方程式：2Al³⁺+3SO₄^2-+3 Ba²⁺+8OH^-═3BaSO₄↓+2A1O₂^-+4H₂O，故A正確；
B．碳酸鈉中滴加稀鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時(shí)停止，開始碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．酸性高錳酸鉀溶液與H₂O₂溶液混合，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣通入亞硫酸鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根和氯離子，離子方程式為：2Cl₂+SO₃^2-+H₂O═2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．