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【題目】下列關于乙炔制取的說法不正確的是（ ）

A.為了減緩反應速率可用飽和食鹽水代替水反應

B.此反應是放熱反應

C.為了除去雜質氣體，除了用硫酸銅外還可用硫酸鈉溶液

D.反應中不需加碎瓷片作沸石

【答案】C

【解析】

A．使用飽和食鹽水代替水可減緩反應速率，故A正確；

B．電石與水放出大量的熱，屬于放熱反應，故B正確；

C．乙炔中混有的磷化氫不能與硫酸鈉溶液反應，達不到除雜目的，故C錯誤；

D．電石本身是固體，則不需加碎瓷片作沸石，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H7BrO2且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數目，與下列各選項有機物數目相同的是(不含立體異構)

A. 分子式為C4H8O2的酯 B. 分子式為C5H10的烯烴

C. 甲苯的一氯代物 D. 立體烷()的二氯代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：

（1）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_____________________________________。

（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

該反應中的氧化劑是______________，每生成l mol Na2FeO4轉移_____________mol電子。

（3）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：

Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________________________。

②若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為______________________。

II.某化學小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4·7H2O。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al(31％)、Fe(1．3％)的單質及氧化物，其他不溶雜質(3.3％)。

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：

（1）“堿浸”過程中發(fā)生反應的物質是_________________（填化學式）。

（2）“酸浸”時所加入的酸是 _________________ (填化學式)。

（3）加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體可用濃硫酸干燥的是（ ）

A. SO2 B. SO3 C. HBr D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3 ， 儀器連接順序正確的是（ ）
A.a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h
B.a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
C.a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
D.a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于取代反應的是

A.苯與溴水混合，水層褪色

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C.甲苯制三硝基甲苯

D.苯和氯氣在一定條件下生成六氯環(huán)已烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應，經一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡，下列說法中正確的是

A. 平均反應速度： B. 平衡時C的物質的量甲>乙

C. 平衡時C的轉化率：乙<甲 D. 平衡時A的物質的量甲>乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解下列溶液，起始時在陽極上不能生成O2的是

A. K2SO4溶液 B. HNO3溶液 C. NaI溶液 D. Ba(OH)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質，實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面扣在上面。表中對實驗現象的描述或解釋不正確的是

選項

實驗現象

解釋

A

BaCl2溶液變渾濁

SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液變渾濁

SO2與Na2S溶液反應產生了S單質

C

酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有還原性

D

品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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