Question

（13分）按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題。

（1）判斷裝置的名稱：A池為___________B池為______________

（2）鋅極電極反應(yīng)式為_________________________

石墨棒C1電極反應(yīng)式為________________________

石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________

（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，CuSO4溶液的質(zhì)量增加_________g。

Answer 1

（13分）（1）原電池；電解池

（2）Zn-2e-=Zn2+； 2Cl--2e-= Cl2； C2上有氣泡產(chǎn)生且其周圍溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅（或變?yōu)榧t色，兩個(gè)現(xiàn)象各1分，意思對即給分）

（3）0.01（3分）

【解析】

試題分析：（1）A中存在Zn與硫酸銅的反應(yīng)，所以A為原電池，則B為電解池；

（2）A中Zn比Cu活潑，所以Zn做原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成鋅離子，則電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；石墨C1與原電池的正極相連，則石墨C1為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子失去電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-= Cl2；則石墨C2為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，則氫氧根離子的濃度增大，所以石墨C2附近有氣泡產(chǎn)生且溶液變紅色；

（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，即產(chǎn)生0.224L/22.4L/mol=0.01mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.02mol，A中每轉(zhuǎn)移2mol電子，有65g鋅離子進(jìn)入溶液，則有64gCu析出，溶液質(zhì)量增加1g，CuSO4溶液的質(zhì)量增加，所以轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，硫酸銅溶液的質(zhì)量增加0.01g。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)反應(yīng)原理的判斷