下列離子在溶液中可大量共存的一組是（　�。�
A、Ag+、H+、Cl-、OH-
B、Na+、Ba2+、NO3-、CO32-
C、H+、Na+、CO32-、Cl-
D、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．Ag+與Cl-、OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B．Ba2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；
C．H+與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C錯誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答，注意常見物質(zhì)的溶解性等，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知W、D、E、X、Y、Z是六種短周期主族元素．元素W與元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大．D、W在周期表中的位置如圖．請回答下列問題．
（1）①請在圖中用元素符號標明E的位置．

②化合物DY2和 DW2的分子空間構(gòu)型相似，DW2的結(jié)構(gòu)式為
 
．
③已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6，W、E、X、Y中的三種元素形成化合物水解呈堿性的離子方程式為
 
（任寫一種）．
④已知aX、bY、cZ三種元素，a+b+c=26，Z的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成化合物的晶體類型為
 
．
（2）有媒體報道：“潔廁靈（含無機酸）和84消毒液（主要成分為次氯酸鈉和氯化鈉）混和使用會使人中毒”．為驗證此報道，某實驗小組利用如圖裝置（夾持裝置略去）進行實驗．關(guān)閉M處止水夾，從分液漏斗滴入潔廁靈，觀察到燒瓶中有黃綠色氣體E2生成，該反應(yīng)的離子方程式
 
．關(guān)閉分液漏斗的旋塞，打開M處止水夾，從K處鼓入空氣至燒瓶中氣體的顏色呈無色，該操作的目的是
 
．
（3）化合物XZ3是合成抗禽流感藥物“達菲”的中間活性物質(zhì)，XZ3受撞擊會生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X3Z，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．若反應(yīng)生成標準狀況下11.2L氣體單質(zhì)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用NaCl固體配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步驟為：計算；稱量；溶解；洗滌；搖勻；裝瓶貼簽等．其中缺少的步驟名稱有
 
．
（2）用蒸餾的方法分離兩種有機物，用到的儀器有：錐形瓶、蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計，其中缺少的玻璃儀器名稱有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下用石墨作電極，電解100ml 0.1mol/L的硝酸銅和0.1mol/L的硝酸銀組成的混合溶液，當陰極上生成的氣體體積為0.112L時（標準狀況），假設(shè)溶液體積不變，下列說法正確的是（　　）
A、陽極上產(chǎn)生0.025mol的O2
B、電解過程中總共轉(zhuǎn)移0.2mol的電子
C、所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L
D、陰極增重1.08g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酒精不能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A、加成反應(yīng)B、氧化反應(yīng)
C、取代反應(yīng)D、酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液里加入紫色石蕊試液，溶液變紅色，經(jīng)分析該溶液中只可能存在下列離子：H+、Ba2+、Na+、Cu2+、OH-、SO42-，
（1）請確定這些離子在該溶液中的存在情況：
一定存在的離子是
 
； 可能存在的離子是
 
；一定不存在的離子是
 
；
（2）用離子方程式表示其中一種離子不能存在的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最強的是（　�。�
A、氯化鈉B、硫酸C、鹽酸D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有下列物質(zhì) ①Cu；②液氨；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦NH3?H2O；⑧NH4Cl屬于弱電解質(zhì)的是
 
（填序號）
化學(xué)式NH3?H2OHCNCH3COOHH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量．上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序為
 

（3）鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系，結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為
 
．（填溶液前序號）
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）
 
c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因
 

④室溫下，若將0.1mol?L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．b點所示溶液中的溶質(zhì)是
 
．
⑤NH4HCO3溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容密閉容器中進行的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g）△H．在某壓強下起始時按不同氫碳比[
n(H2)
n(CO2)
]投料（如圖中曲線①②③），測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)：△H＞0
B、氫碳比：①＜②＜③
C、其它條件不變的情況下，縮小容器的體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率
D、若起始CO2濃度為2mol?L-1、H2為4mol?L-1，在圖中曲線③氫碳比條件下進行，則400K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.7

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