用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）
A、78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B、常溫常壓下，22.4 L二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NA
C、1 L 1 mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
D、1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移3 NA個電子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)苯的結構來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
C、為ClO-弱酸根，在水溶液中會水解；
D、Fe與足量稀HNO3反應變?yōu)?3價．
解答： 解：A、苯不是單雙鍵交替的結構，是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故22.4 L二氧化碳不是1mol，原子個數(shù)不是3NA，故B錯誤；
C、為ClO-弱酸根，在水溶液中會水解，故C錯誤；
D、Fe與足量稀HNO3反應變?yōu)?3價，故1mol鐵失3mol電子，個數(shù)為3NA個，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時O．Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為2．下列說法不正確的是（　　）
A、由于非金屬性Y＞R，則X、Y組成化合物的穩(wěn)定性高于X、R組成的化合物
B、在Z、Y形成的兩種離子化臺物中陰陽離子的個數(shù)比分別均為1：2
C、原子半徑由大到小排列的順序是：Z＞R＞W(wǎng)＞Y＞X
D、Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相等的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（　�。�
A、HX   HZ   HY
B、HZ   HY   HX
C、HX   HY   HZ
D、HY   HZ   HX

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A、炭燃燒生成一氧化碳
B、中和反應
C、鋅粒與稀硫酸反應制取H2
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能用H++OH-=H2O表示的化學方程式有（　�。�
①氫氧化鈉溶液與鹽酸反應       
②氫氧化鐵與硫酸反應
③氫氧化鋇與硫酸反應           
④硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應．
A、①B、①④C、①③D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用．請完成下列空白：
（1）鋁元素在周期表中的位置為
 
．
（2）在19世紀時，鋁是一種珍貴的金屬．人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金相當．1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁．用鉀與無水氯化鋁反應制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是
 
．
（3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）
 高溫 
.
 
2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ．mol-1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為
 
．
（4）硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅
 
鋁（填＞，＜或=）．是硅酸鹽玻璃 （Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O?CaO?6SiO2．盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式
 
．長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同．由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為
 
．
（5）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO
高溫
3Ba↑+BaO?Al2O3利用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能導電，但屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、CO2
B、HCl氣體
C、酒精
D、蔗糖溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列的離子方程式正確的是（　�。�
A、用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
D、鐵與稀鹽酸反應：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表前三周期的一部分．

（1）X的氫化物的沸點與W的氫化物的沸點比較：
 
高（填化學式），主要原因是
 
．
（2）選出X的基態(tài)原子的原子軌道表示式
 
，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因它不符合
 
．（填序號）．
A．    
B．
C．泡利原理  D．洪特規(guī)則
（3）以上五種元素中，
 
（填元素符號）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．
（4）由以上某種元素與氫元素組成的三角錐形分子E和由以上某種元素組成的直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10），反應如圖中所示，則下列判斷錯誤的是
 
（填編號）．

A．G是活潑的非金屬單質(zhì)                 
B．L是極性分子
C．E的中心原子雜化軌道類型為sp2雜化    
D．M分子中有1個σ鍵，2個π鍵
E．M的化學性質(zhì)比同主族相鄰元素單質(zhì)的化學性質(zhì)活潑．

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