4．下列關(guān)于銅電極的敘述中，正確的是（　�。�
A．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陰極D．銅鋅原電池中銅是正極

分析 A．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，電極材料為惰性電極材料；
B．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極；
C．電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，待鍍金屬做陰極；
D．原電池中活潑金屬為負(fù)極，較不活潑金屬為正極．

解答 解：A．電解稀硫酸制H2．O2時(shí)，電極材料為惰性電極材料，如用活性電極做陽(yáng)極，則不會(huì)在陽(yáng)極生成氧氣，故A錯(cuò)誤；
B．電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故B錯(cuò)誤；
C．電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，待鍍金屬為陰極，故C錯(cuò)誤；
D．銅鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為負(fù)極，較不活潑的銅為正極，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解原理的應(yīng)用，題目難度中等，明確粗銅精煉、電鍍、電解食鹽水等電解的應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于物質(zhì)的一些說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．某些金屬氧化物灼燒時(shí)有特殊的顏色，因此可用于制造煙花
B．明礬可用作凈水劑
C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)
D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．加熱法可以除去氯化銨中的少量碘單質(zhì)
B．向試液中滴加雙氧水可KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則試液中一定含F(xiàn)e2+
C．向某固體中滴加稀硫酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該固體一定是蘇打或小蘇打
D．向含少量硫酸鐵的硫酸銅溶液中加入過(guò)量的氧化銅，過(guò)濾，得到純凈硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列操作所得結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 結(jié)論
 A 用容量瓶配制溶液時(shí)，若定容搖勻后液面低于刻度線，補(bǔ)加水至與刻度線相平 所配溶液濃度不受影響
 B 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定氯水的pH 所得溶液的pH偏大
 C 不斷通入HCl的條件下，將TiCl4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶 可以得到更純凈的TiCl4固體
 D 用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaCl固體，左盤放砝碼，右盤放固體所稱NaCl質(zhì)量一定偏小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)方程式中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．
1.3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
2．Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
3.2H2S+SO2→3S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
①在人類對(duì)金屬材料的使用過(guò)程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用
②生鐵的熔點(diǎn)比純鐵低，硬度比純鐵大
③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
④正常人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會(huì)引起貧血等疾病
⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金　     
⑥可通過(guò)焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素．
A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互關(guān)系．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
B．A線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解平衡曲線
C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．坐標(biāo)點(diǎn)（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O  Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推斷中不正確的是（　�。�
①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極　
②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-　
③充電時(shí)，Ni（OH）2為陽(yáng)極　
④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中．
A．①B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列表述中，正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1mol•L-1的醋酸鈉溶液中，c2（H+）=Kw-c（CH3COOH）•c（H+）
B．常溫下，各為0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向氨水中滴加適量的鹽酸呈酸性時(shí)，不可能有c（Cl-）＞c（H+）=c（NH4+）＞c（OH-）
D．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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