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反應：L（s）+aG（g）?bR（g）  達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷（　　）
A、上述反應是放熱反應
B、a=b
C、a＞b
D、上述反應是吸熱反應
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：由圖象曲線的變化特點可知，升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明該反應的正方向為吸熱反應；增大壓強，G的體積分數(shù)增大，則平衡向生成G的方向移動，說明a＜b．
解答： 解：AD、升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明該反應的正方向為吸熱反應，故A錯誤，D正確；
BC、增大壓強，G的體積分數(shù)增大，則平衡向生成G的方向移動，說明a＜b，故B、C錯誤；
故選D．
點評：本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意分析曲線變化特點，從溫度和壓強的變化的趨勢判斷反應的特征．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2.8g鐵與0.1L稀硝酸混合后充分反應，產生氣體為NO，反應后Fe、硝酸均無剩余．向反應后的溶液中加入0.1L 0.2mol/LKI溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原．則原溶液硝酸的物質的量濃度為（　　）
A、1.2mol/l
B、1.6mol/l
C、2mol/l
D、1.3mol/l

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定條件下于10L的密閉容器中發(fā)生，若開始時加入2molN2、2molH2、0mol NH3，反應達到平衡時NH3的濃度不可能達到的值是（　�。�
A、0.1mol/L
B、0.02mol/L
C、0.05mol/L
D、0.15mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
B、2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
C、N2+3H2
催化劑
.
△
2NH3
D、CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

由硫酸鈉和硫酸組成的混合液中，其c（H+）=0.2mol/L，c（SO42-）=0.3mol/L，則c（Na+）為（　�。�
A、0.3mol/L
B、0.15mol/L
C、0.2mol/L
D、0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作不正確的是（　�。�
A、NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體時即停止加熱
B、除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl-離子，可用滲析的方法
C、蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
D、用四氯化碳萃取碘時，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)交叉分類法，Na2SO4既是鈉鹽又是硫酸鹽
B、氧化還原反應中有一種元素化合價升高，必定有另一種元素化合價降低
C、根據(jù)是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液
D、稀H2SO4能導電，所以稀H2SO4是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是（　　）
A、NH4Cl
B、Na2O2
C、CO2
D、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

把1.92g銅投入盛有一定量濃硝酸的試管中，金屬銅恰好完全溶解，收集到標準狀況下NO和NO2混合氣體1120mL，求：
（1）產生NO和NO2各自的體積．
（2）參加反應的硝酸的物質的量．

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