(1)設NA代表阿伏加德羅常數,某晶體的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O,已知1 mol該晶體的質量是122.45g,則該晶體的相對分子質量是__________;鈷原子與氧原子的物質的量之比是________(比值可以用小數表示);1 mol該晶體中含有的氧原子數目為______________
(2)在相同條件下,體積均相等的 CH4、N2、CO2、O2四種氣體中,含有原子數目最多的是 ,質量最大的是________________
(3)將27.8gFeSO4·7H2O溶于水配成100mL FeSO4溶液,從中取出20mL,此20mL溶液中C(Fe2+)為 ,m(FeSO4) 為 ,將取出的20mL溶液加水稀釋到100mL,則稀釋后溶液中C(FeSO4)為________
(4)完全中和相同體積、相同物質的量濃度的Ba(OH)2溶液,需要相同物質的量濃度的鹽酸、硫酸溶液的體積比為 。
(5)在體積為V L的密閉容器中通入x mol CO和y mol O2,在一定條件下反應后,測得此時容器中的C和O的個數之比為__________。
科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣西省欽南區(qū)高一上學期期中質量調研化學試卷(解析版) 題型:實驗題
實驗室要用Na2CO3·10H2O晶體配制500 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,回答下列問題:
(1)應該用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O____________g。
(2)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1 mL,如果刻度A為8,量筒中液體的體積是____________mL。
(3)若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況,對配制溶液的濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
A.定容前容量瓶底部有水珠______________________________________;
B.定容時加水超過刻度線________________________________________;
C.最終定容時俯視觀察液面 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南省高二上學期期中(理)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)制硫酸中的反應:2SO2+O22SO3,等量的反應物在兩個容器中反應,并達到平衡。在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若平衡時甲容器中SO2的百分含量p%,則平衡時乙容器中SO2的百分含量
A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.無法判斷
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省高二上學期期中選修化學試卷(解析版) 題型:實驗題
實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置,進行測定中和熱的實驗,得到表中的數據:
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
完成下列問題:
(1)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_ 。
(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結合日常生活實際該實驗在 中(家用產品)效果更好。
(3)根據上表中所測數據進行計算,則該實驗測得的中和熱ΔH=___ [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計算,反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)-1計算]。
(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數值將___ _(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。如改用60 mL0.5 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 的NaOH 溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”),所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)。
(5)若某同學利用上述裝置做實驗,有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數值偏低,請你分析可能的原因是 。
A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C.做本實驗的當天室溫較高
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取鹽酸時仰視計數
F.大燒杯的蓋板中間小孔太大
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是
A.分別加熱這兩種固體物質,并將生成的氣體通入澄清的石灰水中
B.分別在這兩種物質的溶液中加入CaCl2溶液
C.分別在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸
D.分別在這兩種物質的溶液中加入少量澄清的石灰水
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某實驗小組設計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L氫氧化鈉溶液在上圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開兩個小孔,正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題:
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是 。
(2)本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問:鹽酸在反應中若因為有放熱現象,而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā),則測得的中和熱____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(3)該實驗小組做了三次實驗,每次取溶液各50 mL,并記錄如下原始數據。
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫差(t2-t1)/℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 30.6 | 5.5 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3,中和后混合液的比熱容C=4.18×10-3 kJ/(g·℃),則該反應的中和熱為ΔH=___________________。
(4)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應,則測得的中和熱會_______________(填“偏大”“偏小”或“不變”),其原因是___________。
(5)在中和熱測定實驗中測量起始溫度時需要兩個溫度計,如果只用一個溫度計測量,則測得的中和熱數值_______________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:計算題
(1)100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣ mol,Na+的物質的量濃度是 mol/L.
(2)5molCO2的質量是 g;在標準狀況下所占的體積約為 L;所含氧原子的數目為 個.
(3)3.01×1023個OH﹣的物質的量為 mol,質量為 g,含有電子的物質的量為 mol,這些OH﹣與 mol NH3的質量相同.
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科目:高中化學 來源:2016屆山東省高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
下表是實驗室制備氣體的有關內容:
編號 | 實驗內容 | 實驗原理 | 氣體發(fā)生裝置 |
① | 制備氧氣 | H2O2→O2 | |
② | 制備氨氣 | NH4Cl→NH3 | |
③ | 制備氯氣 | HCl→Cl2 |
(1) 從上述氣體制備原理中:從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實現的是 (填氣體的化學式,下同);從反應原理看,明顯不同于其他兩種氣體的是 。
(2) 根據表中所列實驗原理,從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置,將其編號填入上表中的空格中。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
(3) 某學習小組設計了如下圖實驗,將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質:
①通入氯氣后,A中的現象是 ,整套實驗裝置存在的明顯缺陷是 。
②C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為: 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016河北石家莊第一中學高二上期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
近年來科學家利用合成的方法制備了多種具有特殊結構的有機物,例如具有下列立體結構的環(huán)狀化合物(其中碳、氫原子均已略去):
有人認為上述有機物中,①立方烷,棱晶烷、金剛烷可以看作是烷烴的同系物;②盆烯是單烯烴;③棱晶烷、盆烯是苯的同分異構體;④金剛烷是癸炔的同分異構體。以上敘述正確的是
A.③ B.①和③ C.②和④ D.除①外都正確
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