精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．自從英國化學家巴特列（N．Bartlett）首次合成了第一種稀有氣體的化合物XePtF6以來，人們又相繼發(fā)現了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等．巴特列為開拓稀有氣體化學作出了歷史性貢獻．
（1）請根據XeF4的結構示意圖（圖1）判斷這個分子是極性分子還是非極性分子？非極性分子．
（2）XeF2晶體是一種無色晶體，圖2為它的晶胞結構圖．XeF2晶體屬于哪種類型的晶體？分子晶體．

分析 （1）非極性共價鍵為同種非金屬元素的原子間形成共價鍵；極性共價鍵是由不同種非金屬元素的原子間易形成的共價鍵；由極性鍵構成的分子，若結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，否則，為極性分子；
（2）根據晶胞結構圖可知晶體的組成微粒為分子，故為分子晶體．

解答 解：（1）XeF4分子中含有氙氟極性鍵，由于XeF4分子結構對稱，分子是平面正方形結構，所以XeF4分子為非極性分子，故答案為：非極性分子；　
（2）根據晶胞結構可知，晶體是由分子構成的，所以是分子晶體，故答案為：分子晶體．

點評 本題考查化學鍵的極性、分子極性，題目難度中等，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某課外興趣小組需要200mL1mol/L的Na2CO3溶液，請回答下列問題：
（1）配制溶液所需儀器及藥品：
應稱取Na2CO3的質量
26.5（g）		應選用容量瓶的規(guī)格
250mL（mL）		除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是上圖中的燒杯、膠頭滴管及玻璃棒
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個操作只能用一次）BACFDE．
A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注人容量瓶中
B．用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解（必要時可加熱）
C．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注人容量瓶中，振蕩
D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
沒有進行C操作偏低．；配制溶液時，容量瓶未干燥無影響；定容時俯視刻度線偏高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）．
烯類化合物相對速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
依據表中的數據，總結烯類化合物與溴發(fā)生加成反應時，反應速率與C=C上取代基的種類、個數的關系①C=C上的H被甲基（烷基）取代，有利于加成反應、②甲基（烷基）越多，速率越大、③C=C上的H被Br（鹵素）取代，不利于加成反應．
（2）下列化合物與HCl加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應速率最慢的是D（填代號）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CH2D．CH2=CHCl
（3）烯烴與溴化氫、水加成時，產物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要產物）+CH3CH2CH2Br（次要產物）
CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3（主要產物）+CH3CH2CH2CH2OH（次要產物）
在下圖中B、C、D都是相關反應中的主要產物（部分反應條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、9個氫原子．圖框中B的結構簡式為（CH3）3CBr；屬于取代反應的有①②（填框圖中的序號，下同），屬于消去反應的有③；寫出反應④的化學方程式（只寫主要產物，表明反應條件）：（CH3）3C-OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）2+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B最外層電子數是2，C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，據此填空：
（1）A的元素名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱（填“強”或“弱”）．
（2）C、D的最高價氧化物的水化物的酸性大小為HNO3＞H3PO4（填化學式）．
（3）B的活潑性比鈣的弱（填“強”或“弱”）．
（4）寫出C的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應NH3+HNO3=NH4NO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向21.6g Fe3O4、Fe2O3、FeO、Cu的混合物中加入0.5mol•L-1的硫酸溶液420mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（　�。�
A．1.12 gB．2.24 gC．3.36 gD．6.40 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列變化過程中，不能用化學平衡移動原理解釋的是（　　）
A．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深
B．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后逐漸變淺
D．氯氣中混有氯化氫，可通過飽和NaCl溶液除去

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質轉化關系如下：

（1）設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2．濾渣1的主要成分是SiO2（填化學式）．
（2）設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+．設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀產生，則有Fe2+，否則沒有Fe2+．
（4）設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學平衡移動原理解釋原因：濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-Al（OH）3AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下：

①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的負極極．實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）畫出⑥的原子結構示意圖：，寫出①的氣態(tài)氫化物分子的電子式．
（2）元素④、⑩、⑪的最高價氧化物水化物的堿性最強的為KOH；元素②、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞HCl＞H2S（均用化學式填空）．
（3）③與氧形成的化合物R2O2中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質，其中一種常用作原電池的電極，有一新型燃料電池，是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向X極通入A的最簡單氣態(tài)氫化物，向Y極通入O2，請寫出電極反應式：
負極CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 正極O2+2H2O+4e-=4OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．中學化學常用的酸堿指示劑酚酞的結構簡式如圖所示，列關于酚酞的說法不正確的是（　　）
A．酚酞具有弱酸性，且屬于芳香族化合物
B．酚酞的分子式為C20H12O4
C．1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生反應
D．酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應，呈現紅色

查看答案和解析>>

同步練習冊答案