Question

下列有關(guān)晶體的大小比較不正確的是（　�。�

• A、陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF₂
• B、熱分解溫度：BaCO₃＞CaCO₃＞MgCO₃
• C、熔點：NaF＞MgF₂＞AlF₃
• D、硬度：C₃N₄＞金剛石＞碳化硅

Answer 1

考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．根據(jù)NaCl、CsCl、CaF₂的晶胞結(jié)構(gòu)分別為：來分析；
B．晶格能的主要影響因素是離子電荷，電荷越高，晶格能越大．其次就是離子半徑，離子越小，晶格能越大，以此分析MgCO₃和CaCO₃以及BaCO₃分解產(chǎn)物MgO和CaO、BaO的晶格能大小；
C．從離子半徑以及電荷的角度比較晶格能，根據(jù)晶格能大小比較；
D．根據(jù)原子半徑大小比較鍵能，根據(jù)鍵能大小比較硬度．

解答： 解：A．NaCl、CsCl、CaF₂的晶胞結(jié)構(gòu)分別為：，結(jié)合圖可知，CsCl為立方體心結(jié)構(gòu)，Cl^-的配位數(shù)是8；在CaF₂晶胞中每個Ca²⁺連接4個氟離子，但在下面一個晶胞中又連接4個氟離子，所以其配位數(shù)為8，在CaF₂晶胞中每個F^-連接4個鈣離子，所以其配位數(shù)為4；NaCl為立方面向結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6，Cl^-的配位數(shù)是6，則陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF₂，故A正確；
B．離子半徑Mg²⁺＜Ca²⁺＜Ba²⁺，晶格能MgO＞CaO＞BaO晶格能，所以Mg²⁺比Ca²⁺，Ca²⁺比Ba²⁺更易與碳酸根離子中的氧離子結(jié)合，使碳酸根離子分解為CO₂，故B正確；
C．離子半徑Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，則熔點越高，故C錯誤；
D．原子半徑N＞C＞Si，原子半徑越大，鍵能越小，硬度越小，故D正確．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及晶體的類型以及性質(zhì)的判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．