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8．配制500mL 1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？

分析 先計算濃硫酸的物質的量濃度，然后根據稀釋過程中硫酸的物質的量不變進行計算需要濃硫酸溶液的體積．

解答 解：密度為1.836g/cm3，質量分數為98%的濃硫酸的物質的量濃度為：c（H2SO4）=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.836×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
配制500mL 1mol/L，需要18.4mol/L濃硫酸體積為：$\frac{0.5L×1mol/L}{18.4mol/L}$≈0.0272L=27.2mL，
答：需要27.2mL的濃硫酸．

點評 本題考查了物質的量濃度計算，題目難度中等，注意物質的量濃度與溶液密度、質量分數的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合．下列關于C3N4晶體的說法正確的是（　　）
A．C3N4晶體是分子晶體
B．C3N4晶體中C-N鍵長比金剛石中C-C要長
C．C3N4晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子
D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．NH3與灼熱的CuO反應，生成N2，Cu和化合物A．
（1）推斷A的化學式；
（2）寫出反應化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目．
（3）當有17g還原劑發(fā)生反應時，求消耗氧化劑的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物14.8g，投入硝酸中完全反應，剛好消耗50g 31.5%的硝酸溶液．
（1）寫出反應的化學方程式；
（2）計算混合物中碳酸鈉的質量分數；
（3）若將該混合物投入燒堿溶液中，消耗10%的燒堿溶液的質量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將KClO3與MnO2混合共熱制O2，原混合物中MnO2的質量分數為26.5%，停止加熱后MnO2含30%，求KClO3的分解率．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．根據下列微�；卮饐栴}：
①11H  ②21H  ③31H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
（1）以上8種微粒共有6種核素，涉及5種元素．
（2）互為同位素的是①②③（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．聯堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產流程簡要表示如圖1：

（1）兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應化學方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）若沉淀池含800.00mol NH3的水溶液質量為54.00kg，向該溶液通入二氧化碳至反應完全，過濾，得到濾液31.20kg，則NH4HCO3的產率為92%．
（3）在氨堿法生產過程中氨要循環(huán)使用，但不需要補充，在母液中加生石灰前先要加熱的原因是防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀．
（4）根據聯堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是bd（選填編號）．
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（5）聯堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環(huán)Ⅰ，
聯堿法的另一項優(yōu)點是避免產生大量的含有CaCl2的溶液，或節(jié)省石灰窯、蒸氨塔等設備．
（6）從沉淀池析出的晶體含有NaCl雜質，某同學在測定其NaHCO3的含量時，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液，用標準鹽酸溶液滴定（用甲基橙做指示劑），測定數據記錄如下：
滴定次數待測液（mL）0.6000mol/L鹽酸溶液的體積（mL）
初讀數終讀數
第一次  20.001.0021.00
第二次  20.00如右圖Ⅰ如右圖Ⅱ
①第二次滴定，從圖2-Ⅰ圖2-Ⅱ顯示消耗的鹽酸溶液體積為20.20ml．
②該實驗測定NaHCO3含量的計算式為ω（NaHCO3）=10.1%．
③該同學測定結果有一定的誤差，產生該誤差的原因可能是cd（選填編號）．
a．待測液中加入甲基橙作指示劑，用標準酸液滴定至變橙色
b．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定
c．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定
d．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素．V、W、X 均可與U形成電子數相同的分子或離子．Z的單質在X2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色．V的單質在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體．Y的單質是一種金屬，該金屬與冷水反應緩慢，與沸水反應迅速．
請回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．W的單質分子的結構式為N≡N；YX的電子式為．
（2）V元素形成的單質可能是（填名稱）金剛石、石墨．（寫兩種）
（3）V、W、X與U形成的10電子分子中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為（寫化學式）H2O＞NH3＞CH4．
（4）ZX2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體WX，有關反應的離子方程式為2H2O+3SO2+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4+2NO+4H+，由此可知WX和ZX2還原性較強的是（寫化學式）SO2．

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