Question

阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法中正確的是（　�。�

• A、1.0L 1.0 mol?L^-1NaNO₃溶液中含有的氧原子數(shù)為3N_A
• B、在標準狀況下，22.4LCO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A
• C、31 g P₄ （分子結(jié)構(gòu)如圖）中含有的P-P鍵個數(shù)為1.5N_A
• D、0.1mol Fe在0.1mol C1₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．硝酸鈉溶液中，水中也含有氧原子，忽略了水中的氧原子；
B．氧氣和二氧化碳分子中含有2個氧原子，1mol混合氣體中含有2mol氧原子；
C．白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個P-P共價鍵，根據(jù)P₄的物質(zhì)的量計算出含有的P-P鍵數(shù)目；
D．先判斷過量，根據(jù)不足量計算出轉(zhuǎn)移的電子式數(shù)．

解答： 解：A．硝酸鈉溶液中，硝酸根離子和水分子中都含有氧原子，沒有告訴水的量，無法計算硝酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)目，故A錯誤；
B．標準狀況下，22.4L二氧化碳和氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2N_A，故B錯誤；
C．31 g白磷（分子式為P₄）的物質(zhì)的量是：

31g

124g/mol

=0.25mol，0.25mol白磷分子中含有的P-P共價鍵的物質(zhì)的量為：0.25mol×6=1.5mol，含有的P-P鍵個數(shù)為1.5N_A，故C正確；
D．0.1mol鐵與氯氣完全反應消耗0.15mol氯氣，顯然氯氣不足，0.1mol氯氣完全反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系；選項A為易錯點，注意溶液中溶劑水中也含有氧原子．