某一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了4.48L氫氣．
（1）計(jì)算發(fā)生反應(yīng)的Cl-和生成的Fe2+的物質(zhì)的量分別是多少．
0mol、0.2mol
0mol、0.2mol

（2）若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？
0.8L
0.8L
．
分析：（1）溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，Cl-不發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，利用離子方程式計(jì)算生成的Fe2+的物質(zhì)的量；
（2）恰好反應(yīng)需要鹽酸的體積最少，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=
n
c
計(jì)算需要鹽酸的體積．
解答：解：（1）溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，Cl-不發(fā)生反應(yīng)，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣的物質(zhì)的量為
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，則：
    Fe+2H+=Fe2++H2↑，
          2mol  0.2mol
故Cl-和生成的Fe2+的物質(zhì)的量分別0mol、0.2mol，
故答案為：0mol、0.2mol；
（2）令參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為ymol，則：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
   2          1
  ymol       0.2mol
故y=0.4，至少需要鹽酸的體積為
0.4mol
0.5mol/L
=0.8L，
故答案為：0.8L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：X是一種常見無色液體，A和Y是生活中經(jīng)常遇到的無色氣體，B為短周期金屬單質(zhì)且在空氣中點(diǎn)燃能發(fā)出耀眼白光．請(qǐng)根據(jù)下圖所示各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題．（部分反應(yīng)物、生成物可能沒有標(biāo)出）

（1）請(qǐng)寫出C的電子式：
；請(qǐng)寫出C與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl
Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl
．
（2）已知D和氯化氫反應(yīng)可以生成E，請(qǐng)寫出E和F在水溶液中反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式
Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O
．
（3）在一內(nèi)置有鐵網(wǎng)的密閉硬質(zhì)玻璃管中充入2mol D，加強(qiáng)熱，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NH3 N2+3H2
2NH3 N2+3H2
．保持溫度恒定，如經(jīng)過一段時(shí)間玻璃管內(nèi)壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的1.5倍，則D物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，D物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)為
33.3%
33.3%
．
（4）已知常溫下，H可以與L相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NO2 N2O4
2NO2 N2O4

在一密閉針筒中充入一定量H和L的混合氣體，建立平衡后迅速推針筒至針筒內(nèi)原氣體體積的1/2，請(qǐng)描述針筒內(nèi)氣體顏色的變化
先變深后變淺，但比最開始的顏色要深
先變深后變淺，但比最開始的顏色要深
．
（5）一定溫度下，在一恒定體積的密閉容器中充入一定量H建立平衡，某時(shí)刻再向容器中充入一定量H，則H的體積分?jǐn)?shù)
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
 
（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實(shí)驗(yàn)探究】下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象 結(jié)論
1取一定量的合金粉末，加過量的
 
，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用．		 粉末部分溶解，并有氣體放出． 合金中一定含有
 
．
②取步驟①所得濾渣，加過量的
 
，充分反應(yīng)．		 濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色． 合金中一定含有
 
．
【探究結(jié)論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的
性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
【知識(shí)延伸】銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，其組成元素有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年云南省開遠(yuǎn)四中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

某一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了4.48L氫氣，若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

某一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了4.48L氫氣，若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？

 

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