Question

16．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag⁺②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺⑤Fe³⁺．
（1）寫出符合下列條件的離子符號：
滴加氯水有明顯現(xiàn)象的離子是Ag⁺ Fe²⁺，加鐵粉后溶液增重的是Fe³⁺；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是生成的白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應過程中屬于氧化還原反應的化學方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）居于中間價態(tài)的離子既能被氧化又能被還原，滴加氯水溶液中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯氣具有氧化性，銀離子結合氯離子生成白色沉淀，亞鐵離具有還原性，被氯氣氧化鐵離子，三價鐵遇硫氰酸鉀顯紅色，鐵能將銀從溶液中置換出來，能和三價鐵化合為二價鐵；
（2）亞鐵離子和氫氧化鈉反應生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵．

解答 解：（1）Fe²⁺中Fe元素的化合價處于中間價態(tài)，既能被氧化又能被還原，滴加氯水溶液中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯氣具有氧化性，銀離子結合氯離子生成白色沉淀，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，亞鐵離具有還原性，被氯氣氧化鐵離子，Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，鐵能與①⑤中的離子反應，對①溶中鐵反應后析出了銀，F(xiàn)e+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺，溶液質量減輕，而鐵能和三價鐵反應生成二價鐵，F(xiàn)e+2Fe³⁺=3Fe²⁺，溶液質量增加了金屬鐵的質量，
故答案為：Ag⁺、Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺；
（2）亞鐵離子和氫氧化鈉反應生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，屬于氧化還原反應的為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃，
故答案為：生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握離子的性質、元素的化合價及氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．