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Na2CO3溶液中通入過量CO2，反應的化學方程式為
 
，離子方程式為
 
．
考點：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：碳酸鈉溶液與二氧化碳反應后要生成碳酸氫鈉，發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，以此解答該題．
解答： 解：Na2CO3溶液中通入過量CO2，發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，反應的離子方程式為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，
故答案為：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．
點評：本題考查鈉的化合物知識，為高頻考點，本題注意碳酸鈉與二氧化碳反應的特點，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．
請回答下列問題：
Ⅰ．酸堿中和滴定--用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．
（1）該學生的實驗操作如下：
a．用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑．
b．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管．
c．用蒸餾水洗干凈滴定管．
d．取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
e．檢查滴定管是否漏水．
f．另取錐形瓶，再重復操作一次．
g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）
 
→c→
 
→
 
→d→
 
→
 

②在G操作中如何確定終點？
 
．
③在G操作中，眼睛應觀察
 
（填選項字母）
A．錐形瓶中溶液顏色變化   B．滴定管中溶液液面的變化
（2）下列操作造成測定結果偏高的是
 
 （填選項字母）
A．滴定終點時，俯視滴定管溶液液面
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
Ⅱ．氧化還原滴定-取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實驗數據：
滴定次數待測液體積（mL）標準KMnO4溶液體積（mL）
滴定前讀數滴定后讀數
第一次25.000.5020.40
第二次25.003.0023.00
第三次25.004.0024.10
（1）滴定時，KMnO4溶液應裝在
 
 （“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現象是
 
．
（2）該草酸溶液的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層上有6個電子
X最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T為
 
元素（填元素名稱）．元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是
 
．
（2）元素Y在周期表中的位置
 
．
（3）元素Z的原子結構示意圖為
 
．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），能證明這一事實的依據是
 
．
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是
 
（填酸的化學式），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的方程式，并命名有機產物．
（1）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應：
 
．
（2）乙二醇與乙酸按物質的量1：1發(fā)生酯化反應：
 
．
（3）乙二醇與乙酸按物質的量1：2發(fā)生酯化反應：
 
．
（4）乙二酸與乙醇按物質的量1：1發(fā)生酯化反應：
 
．
（5）乙二酸與乙醇按物質的量1：2發(fā)生酯化反應：
 
．
（6）乙二酸與乙二醇按物質的量1：1發(fā)生酯化反應生成環(huán)酯：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（　�。�
A、用一定濃度的鹽酸滴定氨水測定后者濃度時，加入酚酞作指示劑
B、在滴加酚酞的Na2CO3 溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸退去，說明Na2CO3 溶液中存在水解平衡
C、將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同的倍數后，醋酸溶液的pH大
D、在蒸餾水滴加H2SO4，Ka不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別取下列溶液各2毫升，用水稀釋到20毫升，溶液的pH 由3.0變成4.0，則該溶液是（　�。�
（a）一元強酸（b）二元弱酸（c）一元弱酸（d）二元強酸．
A、（a）B、（b）
C、（a）（c）D、（a）（d）

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科目：高中化學 來源： 題型：

手電筒中使用的干電池一般是普通鋅錳干電池，在放電時總反應可表示為，Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O負極反應式：
 
；正極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能用于區(qū)別稀硫酸和濃硫酸的方法的是（　　）
A、加水溶解，觀察溶液溫度變化
B、取相同質量敞口放置，過一段時間在稱量，比較質量變化
C、取相同量，加入到氯化鋇溶液中，觀察是否有沉淀產生
D、取相同量于試管中，加入銅片，加熱觀察，是否有刺激性氣味的氣體產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中加入A、B兩種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4時刻測得各物質的濃度如下：據此下列結論中正確的是（　�。�
測定時刻/st1t2t3t4
C（A）/mol?L-16322
C（B）/mol?L-153.533
C（C）/mol?L-112.533
A、在容器中發(fā)生的反應為2A（g）+B（g）?2C（g）
B、該溫度下，此反應的平衡常數為0.25
C、A的轉化率比B轉化率的低
D、在t3時刻反應已經停止

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