8．把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是AlO2-．

分析 明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，根據(jù)反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O判斷．

解答 解：明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，則加入4molOH-，則發(fā)生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2-，故答案為：AlO2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，本題中注意判斷使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物質(zhì)的量，根據(jù)Al3+和OH-物質(zhì)的量的關(guān)系判斷反應(yīng)產(chǎn)物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）$?_{△}^{催化劑}$4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NH3（g）、O2（g） NO（g）、H2O（g）的濃度比為4：5：4：6
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為23：24；中子數(shù)之比為2：3；電子數(shù)之比為11：16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．配溶液時(shí)，容量瓶里有少許蒸餾水不會(huì)影響溶液濃度
B．NaHCO3•10H2O晶體灼燒后，得到NaHCO3粉末
C．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)
D．要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，用氨水比用NaOH溶液好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．按要求填空：
（1）某種氫氣和CO的混合氣體，其密度是氧氣的一半，則氫氣與CO的體積比為46%
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將某X氣體V L溶于水中，得到0.6mol•L-1的溶液500mL，則氣體的體積V是6.72L
（3）某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是23.6g
（4）下列一定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由小到大的順序排列的是B
①0.5mol氨氣②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳③4℃時(shí)9g水  ④0.2mol硫酸
A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42-的方法是：取少量溶液于試管中，先加鹽酸，后加BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）依題意不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可判斷溶液X中一定不存在的離子有CO32-、SiO32-．
（2）下列結(jié)論正確的是CD（填序號(hào)）．
A．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+
B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀K可能有Al（OH）3
D．溶液X中，一定沒(méi)有NO3-
（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為紅褐色沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色．
（5）轉(zhuǎn)化③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
（6）對(duì)不能確定是否存在的離子，如何確定其是否存在？可以另取X溶液，先加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色則有Fe3+，再向溶液中逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成，持續(xù)滴加過(guò)量NaOH，沉淀減小但不消失則有Al3+（簡(jiǎn)述操作過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液：①硝酸鋇溶液   ②碘水  ③酸性高錳酸鉀溶液  ④氯化鐵溶液   ⑤品紅溶液，其中能用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
A．③⑤B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）已知常溫下，Ksp[Mg（OH）2]=5×10-12，若某溶液常溫下剛析出Mg（OH）2固體時(shí)，c（Mg2+）=5×10-2mol/L，則此時(shí)溶液的pH=．
（2）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷常溫下NH4HCO3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時(shí)，pH=11的KOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=10-11mol/L．
（4）25℃時(shí)，pH=11的K2CO3溶液中，由水電離出的c（OH-）=10-3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．無(wú)色透明水溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3-
D．與鋁粉反應(yīng)有氫氣生成的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、HCO3-

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