Question

已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵诜磻?yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁KJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂KJ，形成1molHCl中的H-Cl鍵釋放的能量為Q₃KJ．下列正確的是（　�。�

• A、Q₁+Q₂＞Q₃
• B、參加反應(yīng)的H₂、Cl₂總能量大于生成物HCl的總能量
• C、Q₁+Q₂＜2Q₃
• D、參加反應(yīng)的H₂、Cl₂總能量小于生成物HCl的總能量

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵來(lái)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，據(jù)此解答．

解答： 解：破壞1molH₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，則H-H鍵能為Q₁kJ/mol，
破壞1molCl₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ，則Cl-Cl鍵能為Q₂kJ/mol，
形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ，則H-Cl鍵能為Q₃kJ/mol，
對(duì)于H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）
反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q₁kJ/mol+Q₂kJ/mol-2Q₃kJ/mol=（Q₁+Q₂-2Q₃）kJ/mol．
由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，即（Q₁+Q₂-2Q₃）＜0，
所以Q₁+Q₂＜2Q₃，△H＜0，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量．
故選：BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．