20．CO（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）與H2（g）過程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．1mol CO2（g）和1mol H2（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和1mol H2O（g）要放出41kJ熱量
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol
D．CO（g）與H2O（g）所具有的總能量小于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量

分析 A、正、逆反應(yīng)熱量變化相反；
B、正反應(yīng)放熱；
C、△H＜0；
D、反應(yīng)物能量高于生成物．

解答 解：從圖象分析，反應(yīng)物能量高于生成物，則
A、正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)吸熱，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)物能量高于生成物，正反應(yīng)放熱，故B正確；
C、正反應(yīng)放熱，應(yīng)是△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高于生成物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題通過分析反應(yīng)物和生成物能量變化的圖象，明確反應(yīng)是放熱反應(yīng)來解決問題，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）寫出砷的元素符號(hào)As，原子中所有電子占有18個(gè)軌道，核外共有33個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）寫出Ni的元素名稱鎳，該元素在周期表的位置為第四周期，第VIII族．
（3）第四周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素是鉻，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為．
（4）第三電子層上有3個(gè)能級，作為內(nèi)層最多可容納18個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有3個(gè)未成對電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)棰荨ⅱ�、④�?br />（2）③、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是⑧、③、⑦．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí)，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去．甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí)，無色液體開始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味．由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是C，刺激性氣體是SO2．乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的．
原因是（用化學(xué)方程表示）：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．下表為元素周期表的一部分，元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①和④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，該化合物所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，寫出該化合物的電子式．
（4）⑥和⑧形成的化合物屬于共價(jià)化合物．（填“離子”或“共價(jià)”）
（5）畫出⑤的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組順序的排列錯(cuò)誤的是（　　）
A．半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．沸點(diǎn)：H2O＜H2S＜H2Se
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．20℃時(shí)，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速度增大到原來的3倍，那么40℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是（　�。�
A．40sB．15sC．30sD．20s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．A、B、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的化合物．A、B、D、E的焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)為無色無味的氣體．相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A+F→B+O2；B+F+H2O→D；D+E→B+H2O．請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）A+F→B+O2的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）如圖裝置（Ⅰ）為以E為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的示意圖．裝置（Ⅰ）中G和N為氣體進(jìn)口，其中G口進(jìn)入的是（填名稱）氫氣，寫出電極②發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）裝置（Ⅱ）是最新研制的裝有涂二氧化鈦光電板的光電解水裝置的示意圖，在電極③K出口產(chǎn)生的是（填化學(xué)式）O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．有關(guān)圖示裝置的敘述不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等
C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫
D．裝置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

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