霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－ 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下實驗：

已知：3NO＋ 8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A．試樣中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO

B．試樣中一定不含Al3＋

C．試樣中可能存在Na＋、Cl－

D．該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4


答案　B

解析　由氣體1使?jié)駶櫦t色石蕊試紙顯藍(lán)色的現(xiàn)象，確定氣體1為氨氣，溶液中一定存在NH；由沉淀2與酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷其成分中一定有碳酸鋇，可能存在氫氧化鋁，所以B項錯誤；由溶液2與Al/OH－反應(yīng)：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO確定溶液中一定存在NO；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，確定其中沉淀溶解的部分為氫氧化鎂，未溶解的部分為硫酸鋇，所以確定溶液中存在SO和Mg2＋，A、D項正確；Na＋、Cl－無法確定是否存在，C項正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


膠體區(qū)別濁液和溶液的本質(zhì)是                             （    ）

A、 丁達(dá)爾效應(yīng)             B、分散質(zhì)粒子的直徑大小

C、 可以透過濾紙           D、能發(fā)生聚沉

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按要求回答下列問題：

 ⑴常溫下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，下列說法中正確的是      （填字母）

   A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目將減少       B．由水電離的c(H+)濃度將減小

C．溶液中不變   D．溶液中            將減小

 

E．醋酸的電離程度將增大，c(H+)也增大

⑵①常溫下，將0.1mol/L的硫酸V1mL與0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1則V1：V2=           （忽略溶液體積的變化）。

②常溫下，若溶液由pH=3的鹽酸V1mL與pH=11的某堿BOH溶液V2mL混合而得，則下列假設(shè)和結(jié)論都正確的是                  （填字母）

 A．若混合后溶液呈中性，則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B．若V1=V2，則混合后溶液的pH一定等于7

C．若V1=V2，則混合后一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

⑶常溫下，濃度均為0.1mol/L的五種溶液的pH如下表所示：

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

  ①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式                               。

②將濃度均為0.01mol/L下列溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是   （填字母）

 A．HCN    B．HClO    C．H2CO3    D．CH3COOH

③常溫下，等濃度的醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液pH=6，則c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=

             (填準(zhǔn)確數(shù)值)。

⑷已知常溫下Ksp(AgCl)=1.0×10-10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4。常溫下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則NaCl的濃度必須不低于            。

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)

A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．在100 mL濃度為1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．在100 mL濃度為2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

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有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實驗。

(1)填寫表中空白：

實驗步驟

肯定不存在的離子

①用pH試紙檢驗，溶液呈強(qiáng)酸性

②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩、靜置后CCl4層呈紫紅色

③另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生

④�、壑械牟糠謮A性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

⑤另�、壑械牟糠謮A性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

(2)根據(jù)以上事實，該溶液中肯定存在的離子是________。

(3)寫出實驗②、④、⑤中反應(yīng)的離子方程式：

實驗②________________________________________________________________________；

實驗④________________________________________________________________________；

實驗⑤________________________________________________________________________。

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熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示(　　)

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ

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在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是(　　)

A．加熱

B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

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下列溶液中，各組離子可能大量共存的是              (　　)

A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO3—

B．強(qiáng)酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋

C．0.1 mol·L－1 的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NO3—

D．由水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO3—、SO42—

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