Question

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）寫出R的原子結構示意圖：________________

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) ．

（3）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式) ，X和Z組成的化合物的化學式為___________________

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：AB(在水溶液中進行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的化學式 ；D的電子式 ．

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則AB離子反應方程式為_________

②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有 ．

Answer 1

【答案】（1）；

（2）Na>Al>C>O>H

（3）C2H2； H2O和H2O2 ；

（4）CO2；；

①AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-；②CO32-+H2OHCO3-+OH-；NaCl H2CO3NaHCO3

【解析】試題分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；X、Y兩元素最高正價與最低負價代數(shù)和均為0，原子序數(shù)均小于O元素，為ⅠA族元素、ⅣA族元素，故X為H元素、Y為C元素；Q與X同主族，結合原子序數(shù)可知，Q為Na元素。

（1）R為Al，原子結構示意圖為，故答案為：；

（2）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞Al＞C＞O＞H，故答案為：Na＞Al＞C＞O＞H；

（3）H與C形成多種化合物，屬于烴類物質，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小是C2H2，H與O形成的化合物有H2O和H2O2，故答案為：C2H2；H2O和H2O2；

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：AB(在水溶液中進行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。則D是Na2O2，C是CO2，D的電子式為，故答案為：CO2；；

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B是Al(OH)3，D是過氧化鈉、C是二氧化碳，則A是偏鋁酸鈉，其化學式為NaAlO2，偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫根離子，離子反應方程式為：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-，故答案為：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-；

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，B和氫氧化鈉反應生成A，A和二氧化碳反應生成B，所以B是碳酸氫鈉、A是碳酸鈉，碳酸根離子水解導致碳酸鈉溶液呈堿性，水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-；常溫下，A、B濃度均為0.1molL-1的混合溶液中，滴加鹽酸，生成NaCl，但溶液中溶解二氧化碳，溶液呈中性時，應有部分NaHCO3，則溶液中的溶質為NaHCO3、NaCl、CO2或者碳酸，故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-； NaHCO3、NaCl、CO2或者碳酸