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13.取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量為17.02g.下列判斷不正確的是( �。�
A.參加反應(yīng)的硝酸是0.92 mol
B.合金中鎂的質(zhì)量5.9 g
C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.46 mol
D.合金中含有銅0.092 mol

分析 反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體,由n=VVm可得二者物質(zhì)的量分別為0.4 mol 和0.03 mol,設(shè)銅和鎂的物質(zhì)的量分別為a和b,則根據(jù)電子得失守恒可得2a+2b=0.46  mol,生成沉淀分別為氫氧化銅和氫氧化鎂,由質(zhì)量可得a•98 g/mol+b•58 g/mol=17.02 g,解兩個(gè)方程式得a=0.092 mol,b=0.138 mol,即合金中含有銅0.092 mol,含有鎂0.138 mol,參加反應(yīng)的硝酸表現(xiàn)酸性的為0.46 mol,表現(xiàn)氧化性的為0.46 mol,共0.92mol,以此來解答.

解答 解:反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體,由n=VVm可得二者物質(zhì)的量分別為0.4 mol 和0.03 mol,設(shè)銅和鎂的物質(zhì)的量分別為a和b,則根據(jù)電子得失守恒可得2a+2b=0.46  mol,生成沉淀分別為氫氧化銅和氫氧化鎂,由質(zhì)量可得a•98 g/mol+b•58 g/mol=17.02 g,解兩個(gè)方程式得a=0.092 mol,b=0.138 mol,即合金中含有銅0.092 mol,含有鎂0.138 mol,
A.硝酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)酸性的為0.46 mol,表現(xiàn)氧化性的為0.46 mol,所以參加反應(yīng)的硝酸是0.92 mol,故A正確;
B.由上述分析可知,含有鎂0.138 mol,鎂的質(zhì)量為3.312 g,故B錯(cuò)誤;
C.由生成NO2和N2O4的體積可得二者物質(zhì)的量分別為0.4 mol 和0.03 mol,則硝酸得電子的物質(zhì)的量為0.46 mol,即反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.46 mol,故C正確;D.由上述計(jì)算可知a=0.092 mol,即合金中含有銅0.092 mol,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握硝酸的性質(zhì)、電子和原子守恒為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意守恒法應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示裝置制取干燥的氨氣.
(1)寫出A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2_CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)B中干燥劑為堿石灰
(3)能否用排水法收集氨氣?為什么?不能,因?yàn)镹H3極易溶于水
(4)檢驗(yàn)試管C中氨氣是否集滿得方法(簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論)?
把濕潤的石蕊試紙放到試管口,若變紅色,說明試管C中已集滿NH3(或者用玻璃棒蘸取濃鹽酸,靠近試管口,若有大量白煙生成,說明試管C中已集滿NH3
(5)尾氣處理用稀硫酸或者水吸收多余的氨氣,并且注意防止倒吸.

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4.我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年高達(dá)15億多元的損失.為有效地控制酸雨,國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》.
回答下列問題:
(1)你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是C
①少用煤作燃料�、诎压S煙囪造高�、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發(fā)新能源
A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤
(2)在英國進(jìn)行的一項(xiàng)研究結(jié)果表明:高煙囪可以有效地降低地表面SO2的濃度.在20世紀(jì)的60~70年代的10年間,由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%,但由于建筑高煙囪的結(jié)果,地面SO2的濃度降低了30%.請你從全球環(huán)境保護(hù)的角度,分析這種方法是否可�。喪銎淅碛桑�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.向平衡CH3COOH+HOCH2CH3H2SO4_CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH,則平衡時(shí),含有18O的物質(zhì)的種類是( �。�
A.1種B.2種C.3種D.4種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.物質(zhì)III(2,3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細(xì)化工原料,其合成的部分流程如下:

下列敘述正確的是( �。�
A.可用FeCl3溶液鑒別化合物I和II
B.物質(zhì)I在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C.物質(zhì)II中所有原子可能位于同一平面內(nèi)
D.物質(zhì)III與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.實(shí)驗(yàn)室通過簡單的“試管實(shí)驗(yàn)”,即可探索元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱,請你選用下列試劑,根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表.
實(shí)驗(yàn)方案(只要求填寫選用試劑)
填試劑序號填試劑序號
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一支試管中有白色沉淀,另一支試管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失溶液由無色變?yōu)辄S色(或橙黃)
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式①Al3++3OH-═Al(OH)3
②Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O
或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
④Mg2++2OH-═Mg(OH)2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
結(jié)論金屬性:Mg>Al非金屬性:Cl>Br
試劑:①鎂條、②鋁條、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氫硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.輝銅礦是一種重要的銅礦石,主要含有硫化亞銅(Cu2S),還有Fe2O3、SiO2及一些不溶性雜質(zhì).一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下:

已知:部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算)
離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Mn2+8.39.8
Cu2+4.46.4
回答下列問題:
(1)浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4.寫出浸取時(shí)產(chǎn)生CuSO4、MnSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O.
(2)調(diào)節(jié)pH的目的是鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵完全沉淀,pH的調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH<4.4.
(3)生成MnCO3沉淀的離子方程式為Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+
(4)操作A為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶.
(5)由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程可以表示為:
2Cu2S(s)+3O2(g)═2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-768.2kJ/mol
2Cu2O(s)+Cu2S(s)═6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJ/mol
則由Cu2S與O2加熱反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為Cu2S(s)+02(g)═2Cu(s)+SO2(g)△H=-217.4kJ.mol-l
(6)若用含85%Cu2S(Mr=160)的輝銅礦來制備無水Cu(NO32,假設(shè)浸取率為95%,調(diào)節(jié)pH時(shí)損失Cu3%,蒸氨過程中有5%未轉(zhuǎn)化為CuO,其它過程中無損耗,則1.6kg這樣的輝銅礦最多能制備14.9mol無水Cu(NO32.(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.分子式為C4H10O,屬于醇的同分異構(gòu)體有4種,其中一種不能氧化成醛或酮,它的結(jié)構(gòu)簡式是;另一種沒有支鏈且能被氧化成醛,寫出它與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH?H2SO4CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.(1)在我國使用最早的合金是青銅,目前用量最大,用途最廣泛的合金是鋼.
(2)0.5mol H2O 的質(zhì)量為9g,共有9.03×1023個(gè)原子.
(3)質(zhì)量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中,含有分子數(shù)最少的是Cl2;在相同的溫度和壓強(qiáng)下,體積最大的是NH3
(4)配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4•5H2O5g.
(5)在配制硫酸亞鐵溶液時(shí),常常加入鐵粉,請說明原因2Fe3++Fe=3Fe2+(用離子方程式表示)
(6)過氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

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