A. | 參加反應(yīng)的硝酸是0.92 mol | |
B. | 合金中鎂的質(zhì)量5.9 g | |
C. | 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.46 mol | |
D. | 合金中含有銅0.092 mol |
分析 反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體,由n=VVm可得二者物質(zhì)的量分別為0.4 mol 和0.03 mol,設(shè)銅和鎂的物質(zhì)的量分別為a和b,則根據(jù)電子得失守恒可得2a+2b=0.46 mol,生成沉淀分別為氫氧化銅和氫氧化鎂,由質(zhì)量可得a•98 g/mol+b•58 g/mol=17.02 g,解兩個(gè)方程式得a=0.092 mol,b=0.138 mol,即合金中含有銅0.092 mol,含有鎂0.138 mol,參加反應(yīng)的硝酸表現(xiàn)酸性的為0.46 mol,表現(xiàn)氧化性的為0.46 mol,共0.92mol,以此來解答.
解答 解:反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體,由n=VVm可得二者物質(zhì)的量分別為0.4 mol 和0.03 mol,設(shè)銅和鎂的物質(zhì)的量分別為a和b,則根據(jù)電子得失守恒可得2a+2b=0.46 mol,生成沉淀分別為氫氧化銅和氫氧化鎂,由質(zhì)量可得a•98 g/mol+b•58 g/mol=17.02 g,解兩個(gè)方程式得a=0.092 mol,b=0.138 mol,即合金中含有銅0.092 mol,含有鎂0.138 mol,
A.硝酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)酸性的為0.46 mol,表現(xiàn)氧化性的為0.46 mol,所以參加反應(yīng)的硝酸是0.92 mol,故A正確;
B.由上述分析可知,含有鎂0.138 mol,鎂的質(zhì)量為3.312 g,故B錯(cuò)誤;
C.由生成NO2和N2O4的體積可得二者物質(zhì)的量分別為0.4 mol 和0.03 mol,則硝酸得電子的物質(zhì)的量為0.46 mol,即反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.46 mol,故C正確;D.由上述計(jì)算可知a=0.092 mol,即合金中含有銅0.092 mol,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握硝酸的性質(zhì)、電子和原子守恒為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意守恒法應(yīng)用,題目難度不大.
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A. | 1種 | B. | 2種 | C. | 3種 | D. | 4種 |
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A. | 可用FeCl3溶液鑒別化合物I和II | |
B. | 物質(zhì)I在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng) | |
C. | 物質(zhì)II中所有原子可能位于同一平面內(nèi) | |
D. | 物質(zhì)III與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子 |
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實(shí)驗(yàn)方案(只要求填寫選用試劑) | ① | ② |
填試劑序號 | 填試劑序號 | |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 一支試管中有白色沉淀,另一支試管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失 | 溶液由無色變?yōu)辄S色(或橙黃) |
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 | ①Al3++3OH-═Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O 或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O ④Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ | Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 |
結(jié)論 | 金屬性:Mg>Al | 非金屬性:Cl>Br |
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離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
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