美國(guó)化學(xué)刊物《納米快報(bào)》在2009年2月報(bào)道美國(guó)化學(xué)家格蘭姆斯及他的同事將水變?yōu)椤坝汀钡氖聦?shí)．“水蒸氣+二氧化碳
TiO2納米管
可見(jiàn)光N2
甲烷”，可見(jiàn)許多反應(yīng)在特定條件下都能自發(fā)進(jìn)行．下列過(guò)程中不能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A、水由高處向低處流
B、室溫下水結(jié)成冰
C、氣體從高密度處向低密度處擴(kuò)散
D、煤氣的燃燒
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，反之不能．
解答： 解：A．水由高處向低處流，是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，故A不選；
B．室溫下水結(jié)成冰是溫度降低作用下的變化，不是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故B選；
C．氣體從高密度處向低密度處擴(kuò)散，常溫下可自發(fā)進(jìn)行，故C不選；
D．煤氣燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)放熱△H＜0，屬于自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，注意把握反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的特點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B、濃度均為0.1 mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液（pH＜7）：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、濃度均為0.1 mol?L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c （OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置中：
（1）正極材料
 
負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
電池的總反應(yīng)離子方程式為
 

（2）當(dāng)原電池工作一段時(shí)間產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 為6.72L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子
 
mol；此時(shí)消耗負(fù)極材料
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、S（s）+
3
2
O2（g）═SO3（g）△H=-315kJ/mol      （燃燒熱）
B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ/mol       （中和熱）
C、C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8kJ/mol         （燃燒熱）
D、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）  ）△H=-483.6kJ/mol               （反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③KNO3、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）（填序號(hào)）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是
 
，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是
 
，熔點(diǎn)最高的是
 
，熔點(diǎn)最低的是
 
．
（2）（填序號(hào)）屬于離子化合物的是
 
，只有離子鍵的物質(zhì)是
 
，晶體以分子間作用力結(jié)合的是
 
．
（3）①的電子式是
 
，⑤的電子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)反應(yīng)CaH2+H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列敘述正確的是（　�。�
A、H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、H2O既是氧化劑又是還原劑
C、CaH2發(fā)生還原反應(yīng)，H2O發(fā)生氧化反應(yīng)
D、氫元素被氧化，鈣元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、冰的密度比液態(tài)水的密度小
B、乙醇能跟水以任意比混溶
C、NH3分子比PH3分子穩(wěn)定
D、在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：
①CO2�、诮饎偸、跱aBr�、蹾2SO4　⑤Na2CO3⑥NH4Cl�、逳aHSO4�、郚e�、酦a2O2�、釴aOH
（1）屬于共價(jià)化合物的是
 
；屬于離子化合物的是
 
．
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
CO2
 
；NH4Cl
 
；
Na2O
 
；NaOH
 
．
（3）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的
 
，寫(xiě)出其電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出．

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～E裝置的氣密性，其操作是首先
 
，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈或松開(kāi)雙手，E中導(dǎo)管有水柱形成，說(shuō)明裝置氣密性良好．
（2）裝置B中盛放的試劑是
 
．
（3）點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾l，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶    中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)還可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請(qǐng)寫(xiě)出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開(kāi)酒精燈，待冷卻后，稱(chēng)量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后稱(chēng)重固體質(zhì)量減少2.4g，通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是
 
（用化學(xué)式表示）．
（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中．請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：
 
，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是
 
．
（6）為了汪明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
①甲同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0．l mol?L-1氨水pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是
 
．
②乙同學(xué)取出10mL 0.1mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl 晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是
 
，則證明一水臺(tái)氨是弱電解質(zhì)．

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