Question

室溫下，0.2mol?L^-1 HCOOH（甲酸）溶液的解離度為3.2%，計算甲酸的解離常數(shù)和該溶液中H⁺的濃度？

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)HCOOH（甲酸）溶液的電離度求出氫離子濃度和甲酸根離子的濃度，再根據(jù)Ka=

c(HCOO-)?c(H+)

c(HCOOH)

計算．

解答： 解：室溫下，0.2mol?L^-1 HCOOH（甲酸）溶液的電離度為3.2%，則甲酸電離電離出來的c（H⁺）=c（HCOO^-）=0.2×3.2%=6.4×10^-3mol?L^-1，
則Ka=

c(HCOO-)?c(H+)

c(HCOOH)

=

(6.4×10-3)2

0.2-6.4×10-3

≈0.2048；
答：甲酸的電離常數(shù)為0.2048；該溶液中H⁺的濃度為6.4×10^-3mol?L^-1．

點評：本題考查了弱酸的電離常數(shù)的計算，題目難度不大，側重于對電離常數(shù)表達式的應用的考查．