Question

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y元素的最高正價和最低負價代數(shù)和為零；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是( )

A.對應(yīng)簡單離子半徑：W<X

B.對應(yīng)最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

C.化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵

D.Y的氧化物均能與Z的氫化物和X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)

Answer 1

【答案】C

【解析】

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，其質(zhì)子數(shù)＝18-10＝8，則W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，故X為Na；Y的最高正價和最低負價之和為0，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期ⅣA族，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl，據(jù)此解答該題。

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，其質(zhì)子數(shù)＝18-10＝8，則W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，故X為Na；Y的最高正價和最低負價之和為0，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期ⅣA族，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl，

A. O2-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+，故A錯誤；

B.Y為Si、Z為Cl，非金屬性Si<Cl，故對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Si<Cl，故B錯誤；

C.化合物NaClO中鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵，次氯酸根中氯原子與氧原子之間形成共價鍵，故C正確；

D.二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，除氫氟酸外二氧化硅不與其它酸反應(yīng)，故D錯誤；

故答案選C。