Question

計算以下兩小題時，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分別以a和b表示），并列出計算式．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，19.5g A與11.0g B恰好完全反應(yīng)，生成固體C和3.00L的D氣體，計算生成的C的質(zhì)量（m）．缺少的數(shù)據(jù)是

 

，計算式為m=

 

．
（2）足量金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計算生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積[V（H₂）]．缺少的數(shù)據(jù)是

 

，計算式為V（H₂）=

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）計算C的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律需要知道D的質(zhì)量，標(biāo)況下知道D的體積，可以計算出D的物質(zhì)的量，故需要知道D的摩爾質(zhì)量可以計算D的質(zhì)量；
（2）由于金屬是完全反應(yīng)，計算生成氫氣的體積需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度，計算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)H元素守恒計算生成氫氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算氫氣的體積．

解答： 解：（1）計算C的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律需要知道D的質(zhì)量，標(biāo)況下知道D的體積，可以計算出D的物質(zhì)的量，故需要知道D的摩爾質(zhì)量ag/mol，
標(biāo)況下氣體D的物質(zhì)的量為

3L

22.4L/mol

=

3

22.4

mol，則m（C）=19.5g+11.0g-

3

22.4

mol×ag/mol=（30.5-

3a

22.4

）g，
故答案為：D的摩爾質(zhì)量ag/mol；（30.5-

3a

22.4

）；
（2）由于金屬是完全反應(yīng)，計算生成氫氣的體積需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L，HCl的物質(zhì)的量為0.01L×bmol/L=0.01bmol，根據(jù)H元素守恒可知，生成氫氣物質(zhì)的量為

0.01bmol

2

=0.005b mol，標(biāo)況下氫氣的體積為0.005b mol×22.4L/mol=0.112b L，
故答案為：鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L；0.112b．

點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，難度中等，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．