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    14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(  )
    A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA
    B.電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少6.4 g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
    C.常溫常壓下,4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
    D.在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中,Cl-總數(shù)為3NA

    分析 A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w;
    B、電解精煉銅時(shí),陽極上放電的不止是銅;
    C、求出甲烷的物質(zhì)的量,然后根據(jù)甲烷中含4條共價(jià)鍵來分析;
    D、鋁離子是弱堿陽離子,在溶液中會(huì)水解.

    解答 解:A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
    B、電解精煉銅時(shí),陽極上放電的不止是銅,還有比銅活潑的金屬,故當(dāng)陽極質(zhì)量減少6.4 g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)多于0.2NA,故B錯(cuò)誤;
    C、4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol,而甲烷中含4條共價(jià)鍵,故0.25mol甲烷中含NA條共價(jià)鍵,故C正確;
    D、鋁離子是弱堿陽離子,在溶液中會(huì)水解,故當(dāng)鋁離子為NA個(gè)時(shí),溶液中的氯離子多于3NA個(gè),故D錯(cuò)誤.
    故選C.

    點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

    練習(xí)冊(cè)系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

    4.用20克的燒堿配制成250mL的苛性鈉溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L;從中取出1mL,其物質(zhì)的量濃度為2mol/L;含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.08g;若將1mL的溶液加水稀釋到100mL,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L;其中含有鈉離子的質(zhì)量為0.046g.

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

    5.下列說法正確的為( 。
    A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等
    B.標(biāo)況下氣體的摩爾體積約為22.4升
    C.1L0.5mol/LFeCl3的溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-數(shù)目之比為15:2
    D.100mL1mol/LNaCl溶液與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

    2.(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料.已知在101kPa時(shí),16.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú),放出熱?12kJ(25℃時(shí)),N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol.
    (2)如圖1是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖.
    ①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu.
    ②假設(shè)使用Li-SOCl2電池作為本過程中的電源,銅片的質(zhì)量變化為128g,則Li-SOCl2電池理論上消耗Li的質(zhì)量28g
    (3)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其原理如圖2所示:

    ①放電時(shí),電極A為負(fù)極.
    ②放電時(shí),內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腁到B(填寫“從A到B”或“從B到A”).
    ③充電時(shí),總反應(yīng)為Na2Sx═2Na+xS(3<x<5),則陽極的電極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS.

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

    9.如圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間.
    (1)生鐵塊中的碳是正極;
    (2)兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe-2e-=Fe2+;
    (3)a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,(填腐蝕類型,下同)正極上電極反應(yīng)為:O2+2H2O-4e-=4OH-;
    b試管中發(fā)生了析氫腐蝕,正極上電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑;
    (4)紅墨水柱兩邊的液面的變化:U型管內(nèi)紅墨水左高右低.

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

    19.下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),改變反應(yīng)物的用量或反應(yīng)條件,不會(huì)影響生成物的是( 。
    A.碳酸鈉與稀鹽酸B.過氧化鈉與二氧化碳
    C.氫氧化鈉與二氧化碳D.鈉與氧氣

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

    6.下列說法正確的是(  )
    A.如圖可表示水分解過程中的能量變化
    B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=-221.0kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
    C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
    D.已知I:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=-akJ/mol
    II:
    且a、b、c均大于零,則斷開1mol H-Cl鍵所需的能量為(-a-b-c)kJ/mol

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

    3.下列說法正確的是( 。
    A.金屬比非金屬易失電子,所以金屬可以置換非金屬,而非金屬不能置換金屬
    B.變價(jià)金屬一定是過渡元素
    C.不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物
    D.顯酸性的溶液中溶質(zhì)只能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

    4.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
    A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH218O所含質(zhì)子數(shù)為10NA
    B.1 mol乙醇中含有極性鍵的數(shù)目為8NA
    C.1mol的-NH2與1molNH4+所含電子數(shù)均為10NA
    D.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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