Question

19．反應A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），在四種不同的情況下，反應速率分別如下，其中該反應進行最快的是（　�。�

• A． v（A）=0.15 mol•（L•s）^-1
• B． v（B）=0.6 mol•（L•s）^-1
• C． v（C）=0.6 mol•（L•s）^-1
• D． v（D）=0.2 mol•（L•s）^-1

Answer 1

分析 不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，注意單位保持一致．

解答 解：不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快．
A.$\frac{v（A）}{1}$=0.15 mol•（L•s）^-1；
B.$\frac{v（B）}{3}$=0.2 mol•（L•s）^-1；
C.$\frac{v（C）}{2}$=0.3 mol•（L•s）^-1；
D.$\frac{v（D）}{1}$=0.2 mol•（L•s）^-1，
故反應速率v（C）＞v（B）=v（D）＞v（A），
故選：C．

點評 比較反應速率常用的兩種方法：（1）歸一法：將同一反應中的不同物質的反應速率轉化成同一物質的反應速率，再較小比較．（2）比值法：用各物質的量表示的反應速率除以對應各物質的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應速率快．