Question

Na-Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na⁺導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na⁺的物質(zhì)的量保持不變．
（1）若該正極的電極反應(yīng)式表示為：2Na⁺+FeS+2e^-=Na₂S+Fe，則電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為

 

；充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

 

．
（2）用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時，銅電極質(zhì)量增加1.08g，則該電源電極X名稱為

 

．圖中裝置A、C的pH變化為：A

 

、C

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）Na和Al都屬于金屬，合金中Na較Al活潑，根據(jù)正極反應(yīng)式知，原電池的電極材料Na-Al/FeS，判斷出負(fù)極材料為Na，失去電子，化合價升高；又知該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Na⁺+FeS+2e^-=Na₂S+Fe，所以電池總反應(yīng)為：2Na+FeS=Na₂S+Fe，充電時為電解池原理，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，化合價升高；
（2）若通電5min時，銅電極質(zhì)量增加1.08g，說明Cu為陰極，則X為負(fù)極，Y為正極，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答： 解：①Na性質(zhì)活潑，易失去電子而被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極方程式為2Na-2e^-=2Na⁺，充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Na₂S+Fe-2e^-=2Na⁺+FeS，則陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Na₂S、Fe，
故答案為：2Na-2e^-=2Na⁺；Na₂S、Fe；
②若通電5min時，銅電極質(zhì)量增加1.08g，說明Cu為陰極，則X為負(fù)極，Y為正極，A為電解KCl溶液，電解方程式為2KCl+2H₂O

通電  .

2KOH+H₂↑+Cl₂↑，溶液pH增大，C中陽極上Ag失電子、陰極上銀離子得電子，則溶液中氫離子或氫氧根離子濃度不變，溶液的pH不變，
故答案為：負(fù)極；增大；不變．

點評：本題綜合考查原電池和電解池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池、電解池的工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大．