A. | 0.2 mol | B. | 0.3 mol | C. | 0.6 mol | D. | 1.4 mol |
分析 重鉻酸鉀(K2Cr2O7)中的鉻的化合價為:+6價,所以0.1mol K2Cr2O7得到電子的物質的量為(6-3)×2×0.1mol=0.6mol,1mol的Cl-氧化為氯氣,失去1mol的電子,根據(jù)得失電子守恒分析解答.
解答 解:重鉻酸鉀(K2Cr2O7)中的鉻的化合價為:+6價,所以0.1mol K2Cr2O7得到電子的物質的量為(6-3)×2×0.1mol=0.6mol,1mol的Cl-氧化為氯氣,失去1mol的電子,則0.1mol K2Cr2O7可氧化Cl-的物質的量為0.6 mol,
故選C.
點評 本題考查氧化還原反應的計算,明確氧化還原反應中轉移電子相等是解本題關鍵,知道常見元素化合價,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol/LHNO3溶液 | B. | 0.1mol/LH2SO4溶液 | ||
C. | 0.1mol/LBa(OH)2溶液 | D. | 0.1mol/LNaOH溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaAlO2溶液和鹽酸 | B. | NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 | ||
C. | NaOH溶液和濃AlCl3溶液 | D. | 稀硫酸和碳酸鈉溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 敘述I | 敘述II |
A | KNO3的溶解度大 | 用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl |
B | 收集銅與濃硝酸反應生成的氣體,用冰水混合物冷卻降溫,氣體顏色變淺 | 生成的紅棕色NO2氣體部分轉化為無色氣體 |
C | 用pH試紙測定NaClO溶液的酸堿性,試紙顯藍色 | NaClO水解顯堿性 |
D | Ca(OH)2能制成澄清石灰水 | 可配制2.0mol•L-1的Ca(OH)2溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 左側電極發(fā)生還原反應 | |
B. | 電池工作時,H+通過質子交換膜向負極移動 | |
C. | 正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑ | |
D. | 消耗3.1g氨硼烷,理論上轉移0.6mol電子 |
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