下列反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物一定是純凈物的是（　�。�
A、1，3-丁二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生反應(yīng)
B、2-氯丁烷與NaOH水溶液共熱
C、甲苯與濃硝酸在濃硫酸存在下發(fā)生反應(yīng)生成一硝基甲苯
D、氯乙烯在一定條件下反應(yīng)生成聚氯乙烯
考點(diǎn)：烯烴,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,苯的同系物,鹵代烴簡(jiǎn)介
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定,有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．1，3-丁二烯為二烯烴與等物質(zhì)的量的溴可以發(fā)生1，4加成或者1，2加成；
B．2-氯丁烷與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)取代反應(yīng)生成2-丁醇；
C．甲苯與濃硝酸在濃硫酸存在下發(fā)生反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯；
D．加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物均為混合物．
解答： 解：A．1，3-丁二烯為二烯烴與等物質(zhì)的量的溴可以發(fā)生1，4加成或者1，2加成，故A錯(cuò)誤；
B．2-氯丁烷與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)取代反應(yīng)生成2-丁醇，故B正確；
C．甲苯與濃硝酸在濃硫酸存在下發(fā)生反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯，還生成副產(chǎn)物一硝基甲苯，故C錯(cuò)誤；
D．加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物均為混合物，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，熟悉常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意聚合反應(yīng)得到的產(chǎn)物因聚合度不同，所以都是混合物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力和共價(jià)鍵
B、晶格能是指離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值
C、含有陰離子的晶體中一定有陽(yáng)離子，含有陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子
D、元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+2CO2反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3（　�。�
A、被氧化B、是氧化劑
C、既被氧化又被還原D、是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下稀溶液中FeCl3水解方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大的是（　�。�
A、加入少量的H2SO4溶液
B、加水稀釋
C、加熱
D、加入少量NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　　）
A、加入NaOHB、加入鹽酸
C、加水D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（　　）
A、CH3（CH2）5CH3
B、C（CH3）4
C、（CH3CH2）2CHCH3
D、（CH3）2CHCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)程的自發(fā)性的作用是（　�。�
A、判斷過(guò)程的方向
B、確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生
C、判斷過(guò)程發(fā)生的速率
D、判斷過(guò)程的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說(shuō)法正確的是（　　）
A、若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大
B、K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成
C、溫度越高，K越大
D、如果m+n=p，則K=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容．某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．（1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）
 
；設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過(guò)
 
mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，這是由于NH4Cl溶液顯
 
（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因
 
．
（3）如圖2其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為
 
．
Ⅱ．如圖3所示裝置，通電5min后，第③極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①第②極上生成的物質(zhì)為
 
mol．
②寫出第①極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．
③設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，則通電前A池原混合液中Cu2+的濃度為
 
mol/L．

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