【題目】某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A. △H=△H1-△H2

B. 該反應(yīng)的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)進行的方向

D. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

【答案】A

【解析】

由圖可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則A和B反應(yīng)生成C和D的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則C和D反應(yīng)生成E和F的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)A和B反應(yīng)生成E和F的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H=△H2-△H1。

A項、由圖可知，A和B反應(yīng)生成E和F的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H=△H2-△H1，故A錯誤；

B項、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則總反應(yīng)A和B反應(yīng)生成E和F的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C項、使用催化劑，能改變反應(yīng)反應(yīng)活化能，能改變反應(yīng)的反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)進行的方向，故C正確；

D項、由圖可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則A和B反應(yīng)生成C和D的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則C和D反應(yīng)生成E和F的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是化學課外活動小組設(shè)計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是( )

A. 銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2＋產(chǎn)生

B. 如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

C. 其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學能→電能→光能”

D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是__________。

A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的 pH 均增大

②在相同時間內(nèi)， 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應(yīng)式： ____________。

④當甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。

（2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為 ______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系正確的是

A. 沸點：新戊烷＞2，2－二甲基戊烷＞丙烷

B. 密度：CCl4＞H2O＞甲苯

C. 等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

D. 等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：環(huán)己烷＞苯＞苯甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水合硫酸銅可用作殺菌劑等。

（1）基態(tài)Cu2＋的核外電子排布式為____________。

（2）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

①膽礬的化學式用配合物的形式表示為____________。

②膽礬中SO42-的立體構(gòu)型名稱為________，H2O的VSEPR模型名稱為____。

（3）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是______________________。

（4）Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，N3－的配位數(shù)是______。設(shè)晶胞邊長為a cm，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為______________(用含a、b的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，不能說明反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化

B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

D. 混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲班學生做完實驗室制備氧氣和還原金屬氧化物的實驗后，剩余物質(zhì)倒入同一廢液缸里。乙班課外興趣小組同學進行了如圖所示的探究。請回答：

(1)步驟①的操作名稱是___________，所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和___________。

(2)由步驟②實驗現(xiàn)象推知，甲班同學制取氧氣所用的固體反應(yīng)物是___________（寫化學式）。

(3)由步驟④所得溶液加入氫氧化鈉可得紅棕色沉淀，該反應(yīng)的化學方程式為______________________。

(4)由步驟③產(chǎn)生的氣體判斷固體A中一定含有___________（寫名稱）；綜合步驟③④現(xiàn)象推理，固體A中還可能含有的物質(zhì)是______________________（寫至少兩種物質(zhì)的化學式）。

(5)根據(jù)上述實驗和分析判斷固體C是___________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?

A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸

C. 丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一未知濃度的鹽酸，某同學在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空：

配制100mL0.10molL-1NaOH標準溶液。需用托盤天平稱量___g的氫氧化鈉固體。

取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加 2~3滴酚酞作指示劑，用配制的標準 NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作 2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測鹽酸的體積/mL

0.10 mol/L NaOH 溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

20.00

2.00

28.15

第二次

20.00

1.50

29.50

第三次

20.00

0.20

26.55

①該實驗滴定達到終點的標志是_________

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為______。（保留兩位有效數(shù)字）

③在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_______。（雙選）

A 滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù) B 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C 錐形瓶水洗后未干燥 D 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

E 稱量NaOH 固體時，混入少量KOH雜質(zhì)

④現(xiàn)用以上實驗配制的0.10molL－1NaOH溶液滴定未知濃度的CHCOOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是_____

A 溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B 溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C 溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D 溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

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