已知：還原性強(qiáng)弱：I- ＞Fe2+，往100 mLFeI2溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+ 被氧化成Fe3+，則原FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．1.1mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.2mol·L-1 D．1.0mol·L-1

 

C

【解析】

試題分析：3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的物質(zhì)的量是3.36L/22.4L/mol=0.15mol，因?yàn)檫�原性強(qiáng)弱：I- ＞Fe2+，所以氯氣先與碘離子反應(yīng)，根據(jù)2I-～Cl2，設(shè)原FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度為c，100 mLFeI2溶液中碘離子的物質(zhì)的量是0.2cmol，所以消耗的氯氣的物質(zhì)的量是0.1cmol，又因?yàn)榉磻?yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+ 被氧化成Fe3+，溶液中的亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.1cmol，根據(jù)2Fe2+～Cl2，則被氧化的亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.05cmol，消耗的氯氣的物質(zhì)的量是0.025cmol，所以0.025c+0.1c=0.15，所以c=1.2mol/L，答案選C。

考點(diǎn)：考查氯氣與碘離子、亞鐵離子的反應(yīng)及計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（6分）“物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途”。請(qǐng)分析：

（1）金剛石很硬，而石墨卻很軟。原因是

。

（2）氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液都能使無(wú)色酚酞試液變紅。原因是

。

（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有還原性，可以用來(lái) 。

（答一點(diǎn)即可）

 

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下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

A．NaOH + HCl == NaCl + H2O

B．2CO + O2點(diǎn)燃2CO2

C．H2 + CuOCu + H2O

D．CaO + H2O == Ca(OH)2

 

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在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

C．A的物質(zhì)的量濃度

D．氣體的總物質(zhì)的量

 

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有14.0g Na2O和Na2O2的混合物，加足量的水使之充分反應(yīng)，得到標(biāo)況下氣體的體積為1.12L。此時(shí)所得溶液的體積恰好為100mL，請(qǐng)計(jì)算：

（1）混合物中各組分的質(zhì)量。

（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有1.2×10－3 mol XO3－，恰好能氧化30mL 0.1mol/L亞硫酸鈉溶液，則還

原產(chǎn)物中元素X的化合價(jià)是?

A．0? B．-2 C．+1 D．+2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組儀器：①漏斗 ②容量瓶 ③燒杯 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦膠頭滴管 ⑧蒸餾燒瓶。能用于物質(zhì)分離的是

A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧

 

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（6分）某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶××牌“84消毒液”，查閱相關(guān)資料 和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm－3。

請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1（保留兩位有效數(shù)字）。

（2）某實(shí)驗(yàn)需用480 mL含25%NaClO的消毒液。該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制該消毒液。

①下列說(shuō)法正確的是 。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C．利用久置的NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D．需要稱(chēng)量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

②在配制過(guò)程中，下列操作可能使配制的溶液的濃度偏大的是 。

A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯

B．定容時(shí)，俯視刻度線

C．定容時(shí)，仰視刻度線

D．移液時(shí)，有少量液體濺出

 

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有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)后，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量是

A．100g/mol B．111 g/mol C．55 g/mol D．27.5g/mol

 

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