下列氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是（　�。�
A、Zn+2 HCl═ZnCl2+H2↑
B、2 H2S+SO2═3S↓+2 H2O
C、H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
D、2 H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
考點：氧化還原反應
專題：
分析：氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間，則反應中只有一種元素的化合價變化，以此來解答．
解答： 解：A．Zn、H元素的化合價變化，故A不選；
B．只有S元素的化合價變化，則氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間，故B選；
C．Cu、H元素的化合價變化，故C不選；
D．H、O元素的化合價變化，故D不選；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及分析能力、知識遷移應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在A（g）+pB（g）?qC（g）的反應中，經(jīng)t秒后C的濃度增加了m  mol/L，則用B濃度的變化來表示的反應速率是（　　）
A、
pq
mt
 mol/（L?s）
B、
mt
pq
  mol/（L?s）
C、
mp
qt
 mol/（L?s）
D、
tp
mq
mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，則反應HCl（g）═1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H為
 

（2）已知下列熱化學方程式：
①Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
②Hg（l）+
1
2
O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3，其中△H3為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱．（　　）
化學鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ?mol-1460360436431176347
工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）+2H2（g）
高溫
.
.
Si（s）+4HCl（g），該反應的反應熱△H為．
A、+236 kJ?mol-1
B、-236 kJ?mol-1
C、+412 kJ?mol-1
D、-412 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O（未配平），若反應中轉(zhuǎn)移2mol電子，則參加反應的H+的物質(zhì)的量是（　�。�
A、2.0 mol
B、1.6 mol
C、1.2 mol
D、0.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反應中，
 
是氧化劑；
 
氧化產(chǎn)物；當6.4gCu參加反應時，電子轉(zhuǎn)移的為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)、分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、同溫度、同體積的N2和CO
B、同密度、同體積的H2和N2、
C、同溫度、同壓強的C2H4和C3H6
D、同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子或化學方程式
①寫出氫氧化銅與稀硫酸反應的離子方程式：
 
．
②寫出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的離子方程式：
 
．
③寫出離子方程式H++OH-=H2O相對應的一個化學方程式：
 
．
④寫出鐵與硫酸銅溶液反應的離子方程式：
 
．
⑤寫出離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓相對應的一個化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F(xiàn)是一種常見的高分子材料．根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）操作⑥、操作⑦的名稱分別為：
 
、
 
．
（2）下列物質(zhì)中沸點最高的是
 
．A．汽油  B．煤油  C．柴油  D．重油
（3）在①～⑤中屬于取代反應的是
 
；原子利用率為100%的反應是
 
．（填序號）
（4）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A
 
、F
 
．
（5）寫出反應③的離子方程式
 
．
（6）作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時也給我們造成了環(huán)境污染，這種環(huán)境污染是指
 
．
（7）若120g A和184g B反應生成106g C，則該反應的產(chǎn)率為
 
．

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