20．下列水解離子方程式表達正確的是（　　）
A．CH3COONa的溶液：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
B．NH4Cl的溶液：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．Na2CO3的溶液：CO32-+H2O?H2CO3+2OH-
D．AlCl3的溶液：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

分析 A．醋酸根水解為可逆過程，應用可逆號；
B．銨根離子水解生成一水合銨和氫離子；
C．碳酸根離子分步水解，以第一步為主；
D．鋁離子水解生成少量的氫氧化鋁，用可逆符號，不能標注沉淀符合．

解答 解：A．CH3COONa的溶液，水解的離子方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故A錯誤；
B．NH4Cl的溶液，水解的離子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故B正確；
C．Na2CO3的溶液，水解的離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯誤；
D．AlCl3的溶液，水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式書寫，側重考查鹽類水解的離子方程式書寫，明確鹽類水解的實質及水解的離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意單離子水解都用等號，都不標注沉淀、氣體符號，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的熵增
B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應
C．常溫下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D．等體積、物質的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合溶液，其酸堿性取決于Ka（HA）的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在加熱的條件下，應用下述反應可制備氯氣：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知17.4g二氧化錳完全反應后，最終溶液體積仍為0.5L．試求：（1）忽略氯氣的溶解，標況下可收集多少體積的氣體？（2）忽略反應前后溶液體積的變化，提供的濃鹽酸為12mol•L-1，則反應結束后C（Cl-）為多少？（要求：要有一定的計算過程．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）如表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度小（或轉化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關系р2＞р1．

（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用琥珀酸酐法制備了DEN人工抗原及抗體．如圖是1，3-丁二烯合成琥珀酸酐的流程：

完成下列填空：
（1）寫出反應試劑和反應條件．反應?①溴水或溴的四氯化碳溶液；反應②氫氣、催化劑、加熱．
（2）比1，3-丁二烯多一個C并且含1個甲基的同系物有2種．
（3）寫出A和C的結構簡式．ABrCH2CH2CH2CH2Br；CHOOCCH2CH2COOH．
（4）寫出B和C反應生成高分子化合物的化學方程式nHOCH2CH2CH2CH2OH+nHOOCCH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2nH2O．
（5）設計一條由1，3-丁二烯為原料制備的合成路線．（無機試劑可以任選）
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．二氧化硅溶于水顯酸性
B．二氧化碳通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）可以得到白色膠狀物質
C．因為高溫時，二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”的道理．
（1）金幣、銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用，若將金幣、銅幣分別放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是銅幣，寫出溶解時的離子方程3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）鋁是一種較活潑的金屬，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此鋁制容器不能盛裝NaOH溶液．
（3）氯水具有多種性質，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空（氯水足量）
①d過程中，可以觀察到先變紅后褪色，說明飽和氯水中含有H+、HClO（填化學符號）．
②生產(chǎn)84消毒液對應的是c（填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”）．發(fā)生的離子反應方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
③a過程的現(xiàn)象為溶液分層、且下層為深紅色．由此可得，氧化性Cl2＞Br2．
（4）硅石重要的半導體材料，工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的反應方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．室溫下，將不同濃度的醋酸與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化）．下列判斷不正確的是（　�。�
A．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反應后的溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反應后的溶液中：c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
C．若c（CH3COOH）=0.2mol/L，反應后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
D．若反應后的溶液呈中性，則：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）在反應K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，氧化劑是K2Cr2O7反應中鹽酸體現(xiàn)了酸性和還原性；
（2）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：
Al2O3+N2+C-AlN+CO（未配平）
（3）在該反應中，還原劑是C，還原產(chǎn)物是AlN．

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