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9.對(duì)于反應(yīng)3A+B═2C,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.某溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用A、B、C何種物質(zhì)表示,其數(shù)值都是相同的
B.其它條件不變時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率加快
C.其它條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快
D.若增加或減少A物質(zhì)的量,反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

分析 A、化學(xué)反應(yīng)速率用A、B、C物質(zhì)表示的數(shù)值之比等于系數(shù)之比;
B、升高溫度,反應(yīng)速率加快;
C、增大壓強(qiáng)只有引起物質(zhì)的濃度的增加時(shí),才會(huì)加快反應(yīng)速率;
D、固體物質(zhì)的量增加時(shí),不會(huì)加快反應(yīng)速率.

解答 解:A、化學(xué)反應(yīng)速率用A、B、C物質(zhì)表示的數(shù)值之比等于系數(shù)之比,其數(shù)值都是不相同的,故A錯(cuò)誤;
B、升高溫度,任何化學(xué)反應(yīng)速率都會(huì)加快,故B正確;
C、增大壓強(qiáng)只有引起物質(zhì)的濃度的增加時(shí),才會(huì)加快反應(yīng)速率,即其它條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率不一定加快,故C錯(cuò)誤;
D、固體物質(zhì)的量增加時(shí),不會(huì)加快反應(yīng)速率,A的狀態(tài)不確定,所以增加或減少A物質(zhì)的量,反應(yīng)速率不一定會(huì)發(fā)生明顯的變化,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,為高頻考點(diǎn),把握常見(jiàn)的影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意純固體、純液體不影響反應(yīng)速率,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法正確的是( �。�
A.氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)
B.Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中紅色褪去,因?yàn)槁葰庥衅仔?/td>
C.Cl2在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑,又能作還原劑
D.新制的氯水呈酸性,向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩,溶液呈紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體,可以通過(guò)以下方法合成:
(1)化合物A中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基(填官能團(tuán)的名稱).
(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;由C→D的反應(yīng)類型是:取代反應(yīng).
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
Ⅰ、分子中有兩個(gè)苯環(huán);
Ⅱ、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
Ⅲ、分子中含有4種不同的化學(xué)環(huán)境的氧
(4)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線示意圖(無(wú)機(jī)試劑任用).合成路線示意圖例如題干.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.A、B、C、D均為有機(jī)物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

已知:R1CH=CHR2KMnO4H+R1COOH+R2COOH
(1)A的分子式為C8H6
(2)A能使溴水褪色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)反應(yīng)②為酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為+2CH3CH2OH?+2H2O
(4)1molB與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生2molCO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.甲醇是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn),也可以直接用作燃料.
(1)工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備甲醇.已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
工業(yè)通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)△H=-116 kJ•mol-1;
(2)工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下(有關(guān)數(shù)據(jù)均為在298K時(shí)測(cè)定):
反應(yīng)Ⅰ:CH3OH(g)═HCHO(g)+H2(g)△H1=+92.09kJ/mol,K1=3.92×10-11
反應(yīng)Ⅱ:CH3OH(g)+12O2(g)═HCHO(g)+H2O(g)△H2=-149.73kJ/mol,K2=4.35×1029
從原子利用率看,反應(yīng)Ⅰ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”.下同)制甲醛的原子利用率更高.從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看,反應(yīng)Ⅱ制甲醛更有利.
(3)工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H.在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示.
①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H<0 (填“>”、“<”或“=”,下同).
②M、N兩點(diǎn)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率:v(N)<v(M).
③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強(qiáng)外,還可采取的措施是增大氫碳比.
④圖中M點(diǎn)時(shí),容器體積為10L,則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.04(填數(shù)值,保留2位小數(shù)).
(4)一定條件下,向容積不變的某密閉容器中加入a molCO2和b molH2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),欲使整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值,則a與b的關(guān)系是a=b.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是( �。�
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.a+b>c+d
C.C的體積分?jǐn)?shù)降低D.B的轉(zhuǎn)化率升高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊(如圖).每次實(shí)驗(yàn)時(shí),電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如下表.已知構(gòu)成兩電極的金屬,活潑性相差越大,則電壓越大.對(duì)X、Y、Z和銅四種金屬的下列說(shuō)法,不正確的是(  )
金屬片電子流向電壓(V)
XX→Cu+0.78
YCu→Y-0.15
ZZ→Cu+1.35
A.Z金屬可作為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法的陽(yáng)極,保護(hù)Y金屬
B.Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣
C.三種金屬的活潑性順序?yàn)椋篩>X>Z
D.Z和Y能構(gòu)成電壓最大的原電池
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

18.下列說(shuō)法中正確的是( �。�
A.加熱膽礬失去結(jié)晶水的過(guò)程稱風(fēng)化
B.在飽和溶液中,溶質(zhì)溶解的速率等于結(jié)晶速率
C.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
D.電能是二次能源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣時(shí),如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)指出下述裝置中的4個(gè)錯(cuò)誤.

①使用長(zhǎng)頸漏斗添加鹽酸;     ②使用稀鹽酸;
③缺少酒精燈;      ④缺少尾氣處理裝置
實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)_MnCl2+Cl2↑+2H2O.
因濃HCl有揮發(fā)性,制的Cl2中常混有雜質(zhì),常用飽和食鹽水除HCl,用濃硫酸除水蒸氣,其順序是先通過(guò)飽和食鹽水,再通過(guò)濃硫酸.可用向上排空氣法收集氯氣.因Cl2有毒污染空氣,用NaOH溶液吸收多余的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O,用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn),現(xiàn)象是試紙變藍(lán),有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl2═2KCl+I2
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