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下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是

A．水中的鋼閘門連接電源的負極

B．金屬護攔表面涂漆

C．汽車底盤噴涂高分子膜

D．地下鋼管連接鎂塊

 

A

【解析】

試題分析：外加電流的陰極保護法，是采用了電解池原理，將被保護的金屬作為電解池的陰極，故A正確，B、C是在金屬的外面穿一層外衣，B、C錯誤；鋼管接鎂塊，屬于犧牲陽極的陰極保護法，D錯誤，答案選A．

考點：金屬的腐蝕與防護

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）海藻灼燒時是將帶其放入 (填儀器名稱)中,用酒精燈充分加熱灰化。

（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：

① ② 、 。

（3）用CCl4從碘水中提取碘經過操作②后，有機溶劑在 （填“上”或“下”）層，有機層呈 色。

（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經過蒸餾，

指出上圖實驗裝置中的錯誤之處并改正：

①

②

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

、稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O NH4++OH-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH-)增大，應加入適量的物質是

A、NH4Cl B、硫酸 C、NaOH固體 D、水

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92．4kJ·mol），下列說法錯誤的是

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的平衡濃度（mol·L）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強（Pa）

p1

p2

p3

反應物轉化率

a1

a2

a3

A．2c1<c3 B．a+b=92．4

C．a1+a3<1 D．p3>2p2=2p1

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個固定容積的密閉容器中，加入a molA、b molB，發(fā)生aA(g)+bB(g)pC(g)，且a+b≠p，則處于平衡狀態(tài)的標志是

A．c(A)=c(B)=c(C)

B．單位時間消耗a molA同時消耗b molB

C．混合氣體的壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）ΔH﹤0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面是四位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是

A．使用冰箱保存食物，是利用了化學反應速率理論

B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品

C．使用催化劑，可加快反應速率，目的是提高生產效率

D．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

 

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科目：高中化學 來源：2014秋江蘇省東臺市高二第一學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，下列物質不能發(fā)生消去反應的是

A．C2H5OH B．(CH3)2CHCl C．(CH3)3CCl D．(CH3)3CCH2Cl

 

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科目：高中化學 來源：2014秋廣東省揭陽市高二第一學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B．碳酸鈣與醋酸反應：CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

C．少量碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：Ca2+ + HCO3－ + OH－= CaCO3 ↓ + H2O

D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu ＋ 2Ag＋ = Cu2＋ ＋ 2Ag

 

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