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某課外興趣小組進行電解原理的實驗探究,做了如下的實驗:以銅為電極,按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。

實驗現象:接通電源30 s內,陽極附近出現白色渾濁,之后變成橙黃色渾濁,此時測定溶液的pH約為10。一段時間后,試管底部聚集大量紅色沉淀,溶液仍為無色。

查閱資料:

物質

氯化銅

氧化亞銅

氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)

氯化亞銅

顏色

固體呈棕色,濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍色

紅色

橙黃色

白色

*相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH

下列說法錯誤的是

A.反應結束后最終溶液呈堿性

B.陰極上發(fā)生的電極反應為:2H2O + 2e- ═ H2↑+ 2OH-

C.電解過程中氯離子移向陽極

D.試管底部紅色的固體具有還原性

練習冊系列答案
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下列電子式正確的是

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(1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是 。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足,請指出 。

(2)用改正后的裝置進行實驗,實驗過程如下:

實驗操作

實驗現象

結論

打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關閉活塞a,點燃酒精燈。

D裝置中:溶液變紅

E裝置中:水層溶液變黃,振蕩后,下層CCl4層無明顯變化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為:

(3)因忙于觀察和記錄,沒有及時停止反應,D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深,直至變成紅色。

為探究上述實驗現象的本質,小組同學查得資料如下:

�。瓼e3+ +3SCN-Fe(SCN)3 是一個可逆反應。

ⅱ.(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性:Cl2 > (SCN)2 。

ⅲ.Cl2和Br2反應生成BrCl,BrCl呈紅色(略帶黃色),沸點約5℃,它與水能發(fā)生水解反應,且該反應為非氧化還原反應。

ⅳ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因 ,現設計簡單實驗證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加 溶液,若溶液顏色 ,則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因,設計實驗如下:

用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質,取少量,加入AgNO3溶液,結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產生白色沉淀原因 、

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江西省高三4月聯考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對于實驗Ⅰ~Ⅳ的描述正確的是

A.實驗Ⅰ:逐滴滴加稀鹽酸時,試管中立即產生大量氣泡

B.實驗Ⅱ:充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色,上層無色

C.實驗Ⅲ:從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體

D.裝置Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現,且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年貴州省八校聯盟高三第二次聯考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)化學——選修3:物質結構與性質

Ⅰ.已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題:

(1)下列說法正確的是__________(填序號)

A.砷化鎵晶胞結構與NaCl相同 B.第一電離能 As>Ga

C.電負性 As>Ga D.原子半徑 As>Ga

(2)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應制得,反應的方程式為:__________________________

(3)AsH3空間形狀為___________;已知(CH3)3Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為____________;

Ⅱ.金屬銅的導電性僅次于銀,居金屬中的第二位,大量用于電氣工業(yè)。

(4)請解釋金屬銅能導電的原因 ,Cu2+的核外電子排布式為________________。

(5)在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到深藍色的[Cu(NH3) 4]SO4晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外,還有 和 。

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用NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是

A.14gC2H4和C4H8的混合氣體中所含的共價鍵數為3NA

B.標準狀況下,11.2L SO3所含的分子數為0.5NA

C.24g3H218O含有的中子數為12NA

D.0.1mol O22-所含的電子數為1.6NA

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A.pH3 B.H2S C.HCl D.HBr

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下圖為銅鋅原電池示意圖,按該裝置進行實驗下列說法正確的是

A.鋅片逐漸溶解

B.燒杯中溶液逐漸呈藍色

C.電子由銅片通過導線流向鋅片

D.該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能

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