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【題目】已知化合物 A 由兩種元素組成,某研究小組按如圖流程探究其組成,其中 D 是一種能使品紅溶液褪色的氣體。

請回答下列問題:

(1)化合物 A 的組成元素有______。(填元素符號)

(2)寫出 A→B+D 的化學方程式_________

(3)寫出 D→E 的離子方程式________。

【答案】FeS 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 SO2+Cl2+2H2O =4H++SO42-+2Cl-

【解析】

化合物 A 由兩種元素組成,在足量的空氣中煅燒產生紅棕色固體B和能使品紅溶液褪色的氣體D,則BFe2O3, 可知A中含有Fe元素;氣體DCl2在水中發(fā)生反應,向反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液產生白色沉淀FBaSO4,說明氯水氧化了氣體D,反應產生的物質是HClH2SO4的混合溶液,反應產生的硫酸鋇沉淀質量是4.66g,說明A中含有S元素;因此化合物AFeS兩種元素形成的化合物;n(Fe2O3)==0.005mol,n(Fe)=0.01mol,n(SO2)=n(BaSO4)==0.02mol,n(Fe):n(S)= 0.01mol:0.02mol=1:2,所以A是化學式是FeS2。

(1)由以上分析可知,A組成元素為Fe、S,化學式為FeS2;

(2)FeS2高溫煅燒,反應產生Fe2O3SO2,根據電子守恒、原子守恒,可得反應的化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(3)SO2溶于水,向水溶液中通入氯氣,發(fā)生氧化還原反應,產生鹽酸和硫酸,該反應的離子方程式為:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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【題目】下列說法正確的是

A.用惰性電極電解飽和食鹽水,陰極逸出的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

B.粗銅電解精煉時,若電路中通過2mole,陽極減少64g

C.用惰性電極電解MgCl2溶液所發(fā)生反應的離子方程式為2Cl+2H2OCl2+H2+2OH

D.在鍍件上電鍍銅時,鍍件應連接電源的負極

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【題目】1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康,可在汽車尾部加催化轉化器,將有毒氣體轉化為無毒氣體。

已知:①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H1=112.3kJ·mol-1

NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) H2=234kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3=+179.5kJ·mol-1

請寫出CONO2生成無污染氣體的熱化學方程式___。

2)若將CONO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=759.8kJ·mol-1,反應達到平衡時,N2的體積分數隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1。

b點時,平衡體系中C、N原子個數之比接近___;

ab、c三點CO的轉化率從大到小的順序為___;ac、d三點的平衡常數從大到小的順序為___。

③若n(CO)/n(NO)=0.8,反應達平衡時,N2的體積分數為20%,則CO的轉化率為__

3)若將NO2O2通入甲中設計成如圖2所示裝置,D電極上有紅色物質析出,則A電極處通入的氣體為____(填化學式);A電極的電極反應式為____;一段時間后,若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液復原,則轉移的電子數為___。

4)已知:25℃時,H2C2O4的電離常數Ka1=5.9×102,Ka2=6.4×10-5,則25℃時,0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序為____,若向該溶液中加入一定量NaOH固體,使c(HC2O4-)=c(C2O42-),則此時溶液呈___(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

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【題目】如圖表示化學反應過程中的能量變化,據圖判斷下列說法中合理的是( )

A.銨鹽和堿混合即可反應,其能量變化符合圖 1

B.0.1mol H2SO4 溶液和 0.1mol Ba(OH)2 溶液的反應符合圖 2,且吸收熱量為ΔE2

C.0.1mol HCl 溶液和 0.1mol NaOH 溶液的反應符合圖 1,且放出熱量為ΔE1

D.發(fā)生圖 1 能量變化的任何反應,一定不需要加熱即可發(fā)生

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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑:某學習小組為探究其分解產物設計如下實驗裝置。

硫酸亞鐵銨在500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解,固體產物可能有 FeOFe2O3,氣體產物可能有NH3、SO3、SO2、N2H2O

(1)A 中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是 _______________ 。

(2)能證明氣體產物中有SO2 的實驗現象是____________

(3)設計一個實驗方案,用化學方法證明固體產物不含二價鐵:________________

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【題目】二氧化碳減排和再利用技術是促進工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會環(huán)保的重要措施。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉化為甲醇,其原理是:

CO2(g)3H2(g)H2O(g)CH3OH(g) ΔHa kJ·mol1

2H2(g)O2(g)2H2O(l) ΔHb kJ·mol1

H2O(g)H2O(l) ΔHc kJ·mol1

12CH3OH(g)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) ΔH ______kJ·mol1

2H2(g)1/2O2(g)=1/2H2O(l)的過程如下圖所示,HO鍵的鍵能是______kJ·mol1。

(3)某化學興趣小組用甲醇燃料電池來模擬鋁制品表面鈍化處理過程(裝置如圖甲所示)。a電極發(fā)生的電極反應方程式為______。實驗結束后若硫酸溶液質量減少1.08 g,則石墨電極處生成的氣體在標準狀況下的體積為______L。

4)一種NaCO2二次電池裝置如圖乙所示,NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,電池的總反應為3CO24Na2Na2CO3C。充電時的陽極反應式為______。

(5)海水中含有大量的HCO3-,一種利用海水提取CO2的裝置如圖丙所示。結合方程式簡述提取CO2的原理:______。

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【題目】有機物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質,是一種調香劑,其合成路線如下:

已知:①A屬于脂肪烴,核磁共振氫譜顯示有2組峰,面積比為3:1,其蒸氣密度是相同條件下H2的28倍;D分子式為C4H8O3;E分子式為C4H6O2,能使溴水褪色。

其中R為烴基。

其中R1和R2均為烴基。

回答下列問題:

(1)A的結構簡式為___________________

(2)D中官能團的名稱是______________________。

(3)反應②的化學方程式為______________。

(4)E的同系物K比E多一個碳原子,K有多種鏈狀同分異構體,其中能發(fā)生銀鏡反應且能水解的有_______種。

(5)反應①~⑦屬于取代反應的是__________(填序號)。

(6)反應⑦的化學方程式為_________________。

(7)參照上述合成路線,以 為原料(無機試劑任選),經4步反應制備可降解塑料_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Q、R、TM、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數是R的原子序數的2倍。下列說法正確的是(

A.簡單離子半徑大小順序為r(M)>r(W)>r(Q)>r(R)

B.QW的單核離子的核外電子數相等

C.鐵常溫下不能和M的最高價含氧酸的濃溶液發(fā)生化學反應

D.W最低價氫化物的還原性比M最低價氫化物的還原性強

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