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14．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．1 mol任何物質所含有的原子數都相同
B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來
D．國際上規(guī)定，0.012 kg C中所含有的碳原子數目為1摩

分析 A、物質不一定是由原子構成；
B、物質的量的單位為mol；
C、根據物質的量的作用判斷；
D、根據1mol粒子數的規(guī)定判斷．

解答 解：A、物質不一定是由原子構成，還可能由離子構成，故A錯誤；
B、物質的量的單位為mol，即摩爾是物質的量的單位，故B正確；
C、物質的量是連接宏觀物質與微觀粒子的橋梁，摩爾是單位，故C錯誤；
D、碳原子是指含有6個質子6個中子的原子，即12C，即0.012Kg12C中含有的碳原子數為1mol，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查的是物質的量的定義、作用等基礎知識，屬容易題，針對此類習題緊扣教材進行分析即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　　）
A．摩爾是用來描述物質所含微粒數目多少的基本物理量
B．1 mol氯約含有 6.02×1023個微粒
C．水的摩爾質量是它的相對分子質量
D．1 cm3鐵所含有的鐵原子數是$\frac{ρ•{N}_{A}}{56}$（ ρ是鐵的密度，單位為 g/cm3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下表是25℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（　�。�
化學式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4
Ka或KspKa=1.8×10-5Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ksp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12
A．常溫下，相同濃度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③
B．向飽和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液剛好為中性時，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
C．AgCl 易溶于氨水難溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
D．向濃度均為1×10-3mol•L-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
則反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=23.5kJ/mol．
II．反應$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數等于4.0．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是d
a．提高反應溫度      b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑  d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
III．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據圖1示回答下列問題：

（3）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向正（填“正”、“逆”）反應方向移動．
（5）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖2．回答下列問題：
①B極上的電極反應式為CH4-8e-+402-=CO2+2H2O．
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲烷的體積為5.6L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．用CH3COOH 溶液做導電性實驗，燈泡很暗，能證明 CH3COOH 是弱電解質
B．將Ca（OH）2的飽和溶液加熱，pH 和 Kw均增大
C．25℃時，1.0×10-3mol•L-1鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol•L-1鹽酸的pH=8.0
D．向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH4Cl（s）后，兩溶液的pH均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E1＞0，E2＞0），回答下列問題．
①圖中該反應是放熱反應（填“吸熱”、“放熱”）．反應熱△H的表達式為E1-E2．
②在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E0減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）丙烷是一種價格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會對環(huán)境造成污染．已知1g丙烷完全燃燒放出50.45kJ的熱量．
試回答下列問題．丙烷在室溫下燃燒的熱化學方程式為C3H8（g）+5O2（g ）→3CO2（g ）+4H2O（l）△H=-2219.8KJ/mol．
（3）C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1；
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1．
則相同條件下，反應：C3H8（g）→CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比1：1，質量比為2：3．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為106g/mol．
（3）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）分別用p（Ne）  p（H2）  p（O2）表示，由大到小的順序是P（H2）＞P（Ne）＞P （O2）
（4）某溶液中可能存在下列陰離子：Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種．當溶液中存在大量H+時，CO32-不能在溶液中大量存在；當溶液中存在大量Ag+時，Cl-、SO42-、CO32-不能在溶液中大量存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）
A．常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現二者的pH 之和為14，說明常溫下醋酸和氨水的電離平衡常數相等
B．將CH3COONa溶液從25℃升溫至 40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（N{O_3}^-）}}$＜1
D．向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．2012年4月15日，央視《每周質量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．
（1）①已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．CrO2-是一種酸根離子，則Fe（C
rO2）2屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
②明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是C；
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀
b．兩者均有丁達爾現象
c．分散質微�？赏ㄟ^濾紙
（2）膠體是一種均勻混合物，具有獨特的性質，如
①肥皂水中透過強光，可以見到光帶．這種現象稱為丁達爾效應；
②在氫氧化鐵膠體中加入氯化鈉，產生紅褐色沉淀，這種現象叫做聚沉；
③用半透膜把氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做滲析
④水泥廠和冶金廠常用高壓直流電去除大量煙塵電泳．
⑤寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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