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15．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2L CCl4所含的分子數為0.5NA
B．將含有0.1mol FeCl3的飽和溶液，滴入沸水中加熱形成Fe（OH）3膠體，所含的膠體粒子數目少于0.1NA
C．1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數為NA
D．常溫下，CO和N2混合物共2.8g，所含有的原子數為0.1NA

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．膠體為多個離子的集合體；
C．溶液體積未知；
D．CO和N2都是雙原子分子，摩爾質量相等為28g/mol．

解答 解：A．標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．將含有0.1mol FeCl3的飽和溶液，滴入沸水中加熱形成Fe（OH）3膠體，所含的膠體粒子數目少于0.1NA，故B正確；
C．溶液體積未知，無法計算離子個數，故C錯誤；
D．常溫下，CO和N2混合物共2.8g，物質的量為：$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol，所含有的原子數為0.2NA，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A是一種常見的金屬單質，B是淡黃色固體，請結合轉化關系圖回答相關問題．

（1）A與氧氣還可以生成另一種化合物F．B、F中陰離子與陽離子的數目比分別是1：2、1：2．取等物質的量的B與F分別與等量的水（足量）充分反應，
B所得溶液的質量分數等于（填“大于”“等于”或“小于”）F所得溶液的質量分數．
（2）反應①到⑥中屬于氧化還原反應的是①②③④．
（3）現有120g D、E的混合物，充分加熱后測得剩余固體質量為89g，則混合物中D的質量分數為30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）在化學定量分析中常用作基準物質．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．某實驗小組設計如下裝置模擬工業(yè)生產制備硫代硫酸鈉晶體（夾持儀器和加熱裝置省略）．

實驗步驟如下：
①加熱裝置A，控制反應速率，使A中產生的氣體均勻的通入B中，同時不斷攪動，加熱．
②當溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體．
③將反應后的溶液轉移至蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，到溶液表面出現晶膜時停止加熱．再經冷卻結晶、過濾、洗滌，將晶體放入烘箱中，在40℃左右干燥50～60min，得到產品．
回答下列問題：
（1）步驟①，在裝置B中反應生成Na2S2O3，已知反應中只有一種變價元素，則B中反應的離子方程式為2S2-+CO32-+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3S2O32-+CO2．
（2）步驟②當溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體的原因是Na2S2O3遇酸易分解，二氧化硫過量會使溶液的酸性增強，使產率降低．
（3）若要停止A中的化學反應，除熄滅酒精燈外，還可以采取的措施是將銅絲抽離液面．
（4）完成步驟③中的兩處實驗操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（5）為探究實驗后裝置C中溶液的溶質成分，該實驗小組又進行了如下實驗．
供選擇的試劑為：Al（OH）3粉末、酚酞試液、稀硫酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液
 
序號		 操作及現象 結論
 ① 
取少量Al（OH）3粉末于試管中，滴加適量溶液，振蕩，白色粉末溶解		 溶質中一定含有NaOH
 ② 取2nL溶液于試管中，滴加足量氯水，氯水褪色丙有氣泡產生，再滴加幾滴Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生 溶質為NaOH和
Na2CO3、Na2SO3
 取2mL溶液于試管中，若
先加入足量稀硝酸，產生氣泡，再滴入幾滴Ba（NO3）2溶液，無沉淀產生		 溶質為為NaOH和Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列氣體既可以用濃硫酸干燥，也可以用堿石灰干燥的是（　�。�
A．CO2B．Cl2C．NH3D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl2溶液中
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中
④向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2．
A．①②③④B．①④C．③④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加．m、n、r是由這些元素組成的化合物，p、q分別是元素W、Z的氣體單質．r溶液是實驗室中常見試劑，常溫下0.1mol•L-1r溶液的pH為13，工業(yè)上制備r和q的反應如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．單質的沸點：W＞X
B．簡單離子半徑：Z＞Y＞X
C．W與其他3種元素均能形成共價化合物
D．X與其他3種元素均可形成至少兩種二元化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗，實驗裝置如圖所示：
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是從D管口向A中通入空氣（鼓氣）．
（3）若將B中品紅溶液換成溴水，通入一段時間后溴水褪色，這說明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意這個觀點不同意，（填“同意”或“不同意”），說明理由SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著“擴張血管、免疫、增強記憶”功能的發(fā)現，現在成為當前生命科學研究中的“明星分子”，回答下列問題：
（1）汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的NO是如何產生的？請用化學方程式解釋相關原因N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亞硝酸根離子（NO2-）可轉化為NO，寫出Cu+和NO2-在酸性溶液中轉化為NO的離子方程式：Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O．
（3）一定條件下NO可轉化為N2O和另一種紅棕色氣體，方程式為3NO=N2O+NO2．
（4）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2.24LNO氣體．若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量是l0g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列四種溶液中，水的電離程度最大的是（　　）
A．pH=5的NH4Cl溶液B．pH=5的NaHSO4溶液
C．pH=5鹽酸溶液D．pH=8的NaOH溶液

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