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表面被氧化的鋁片溶于過量稀鹽酸：
化學方程式：①
 
；②
 
；
離子方程式：①
 
；②
 
．
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鋁為活潑金屬，表面被氧化的鋁片含有氧化鋁，氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，鋁和鹽酸生成氯化鋁和氫氣，據此分析結合方程式書寫方法解答．
解答： 解：鋁為活潑金屬，表面被氧化的鋁片含有氧化鋁，表面被氧化的鋁片溶于過量稀鹽酸，先是氧化鋁和鹽酸反應，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，化學方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，氧化鋁、水寫化學式，離子方程方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
后是鋁和鹽酸反應，鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；氯化鋁是強電解質易溶于水，寫成離子形式，氫氣是為單質寫成化學式，離子方程式為：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，
故答案為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
點評：本題考查離子反應方程式及化學反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意反應物與生成物的分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）裝置A中的現象是
 
．在SO2還原Fe3+的反應中SO2和Fe3+的物質的量之比是
 
．
（2）裝置C的作用是
 
．
（3）若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有
 

A．燒瓶    B．酒精燈    C．漏斗    D．燒杯    E．玻璃棒
（4）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．
（5）能表明的還原性性弱于SO2的現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（　�。�
A、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性
B、SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質
C、用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉化為BaCO3，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D、某溶液用鹽酸酸化無明顯現象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，說明溶液中有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：

（1）其反應原理是碳碳雙鍵斷開而不是斷開單鍵，要驗證這一原理，可采取
 
的方法．
（2）“烯烴復分解反應”不屬于取代反應、消去反應和加成反應三種基本有機反應類型，通過觀察，你認為“烯烴復分解反應”更接近這三種基本有機反應類型中的哪一種？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)利用冶銅爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生產流程示意圖：爐渣
鹽酸浸泡
過濾
濾液
氧化處理
足量的
NaOH溶液
過濾
洗滌
沉淀
煅燒
氧化鐵，經“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為（　�。�
A、Al
B、Al（OH）3
C、Al3+
D、[Al（OH）4]-

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科目：高中化學 來源： 題型：

偏鋁酸鹽的性質
往偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，先產生白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后得到無色透明溶液．
①離子方程式：
 
；
②離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素形成的化合物，其式量為（　�。�
A、40B、56
C、102D、160

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科目：高中化學 來源： 題型：

錫為第ⅣA族元素，錫的單質和化合物與某些物質的化學性質有許多相似之處．已知錫元素具有如下性質：
Sn4++Sn═2Sn2+；2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-．
試回答：
（1）錫溶于鹽酸，再向反應后的溶液中通入氯氣，有關反應類似于鐵的相應變化，試寫出有關反應的化學方程式：
 
，
 
．
（2）將（1）中溶液蒸干后繼續(xù)灼燒所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應的變化，則最后得到的固體物質是
 
（填化學式）．
（3）若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn（OH）2，該堿可選用
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中  SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B、向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7   Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C、向Ca（H2PO4）2溶液中滴入過量的NaOH溶液    3Ca2++6H2PO4-+12OH-=Ca3（PO4）2↓+4PO43-+12H2O
D、112mL（標況）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中  2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

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