9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．向煮沸的 1 mol•L-1 NaOH 溶液中滴加 FeCl3飽和溶液制備 Fe（OH）3 膠體
B．向混有醋酸的乙酸乙酯中加入飽和 Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量醋酸
C．檢驗(yàn)甲酸中是否含有甲酸丙酯時(shí)，可以往混合液中加入足量 NaOH 溶液以中和甲酸，再滴加銀 氨溶液看是否產(chǎn)生銀鏡
D．用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中少量的乙烯

分析 A．NaOH溶液中滴加FeCl3溶液反應(yīng)生成沉淀；
B．醋酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的醋酸；
C．甲酸鈉中含有醛基，無(wú)法通過(guò)銀鏡反應(yīng)檢驗(yàn)醛基；
D．酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引進(jìn)了新的雜質(zhì)．

解答 解：A．NaOH溶液中滴加FeCl3溶液反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液來(lái)制備膠體，故A錯(cuò)誤；
B．向混有醋酸的乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度減小，混合液會(huì)分層，然后通過(guò)分液分離除去乙酸乙酯中的少量醋酸，故B正確；
C．甲酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成甲酸鈉，甲酸丙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成甲酸鈉，甲酸鈉中都含有醛基，無(wú)法據(jù)此檢驗(yàn)甲酸丙酯，故C錯(cuò)誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒁蚁┭趸啥趸細(xì)怏w，無(wú)法用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中少量的乙烯，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及氫氧化鐵膠體制備、物質(zhì)分離、提純與除雜、物質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種溶液，其中pH最小的是（　�。�
A．NaClB．Ba（OH）2C．NH4Al（SO4）2D．Na3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對(duì)于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是CD．
A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）如圖右邊裝置中盛有AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在某個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時(shí)按圖1所示發(fā)生反應(yīng)：

mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）?H＜0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）．
（1）根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min）；
方程式中m：n：p：q=2：1：3：1
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為1.7（保留至一位小數(shù)）；
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是C、E
A．升高溫度                          B．保持體積不變通入1molB
C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D（g）      D．將容器的容積增大為原來(lái)的2倍
E．保持體積不變通入1mol A
（4）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是B、C、D
A．恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變　　     B．混合氣體中D濃度不變
C．v（A）正=v（A）逆　　                        D．恒容時(shí)容器中氣體密度不變
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7min時(shí)，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min
下列情況下，D濃度變化圖象
①若降低溫度且平衡時(shí)D物質(zhì)的量變化了0.4mol （用虛線）
②若將容器的容積壓縮為原來(lái)一半（用實(shí)線）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
鋁X硫Z
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半徑最大的非金屬是（元素符號(hào)）Si．
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac；
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1．Q的化學(xué)式為C3H4．
（5）向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，離子方程式為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（6）將SO2通入稀硝酸中，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-═3SO42-+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．0.7mol H2O的質(zhì)量為12.6g，其中含有0.7NA個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為1.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，則氧化產(chǎn)物為SO2、Fe3O4，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移32mol 電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160ml 5molL 鹽酸中，再加入一定量鐵粉，兩者恰好完全溶解，并收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，經(jīng)檢測(cè)，溶液中無(wú)Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為11.2g
（5）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
B．在含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、K+不能大量共存
C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO-濃度變化最小
D．常溫下，水電離出c（H+）=10-10的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在11g某化合物X2S中．含S2-離子3.2g．則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（　　）
A．23B．24C．39D．40

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