Question

廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)的必經(jīng)之路。其陰、陽(yáng)極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO₂、PbSO₄）是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時(shí)所得黃丹（PbO）、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO·PbSO₄·H₂O），其工藝流程如下：

（1）用碳酸鹽作轉(zhuǎn)化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，寫出轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式：

                                                                         

（2）濾液A能用來回收Na₂SO₄·10H₂O，提取該晶體的主要步驟有____________、___________、過濾、洗滌、干燥；檢驗(yàn)該晶體中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是________                      ____。

（3）物質(zhì)X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是______________（填化學(xué)式），若X中殘留的 過多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是__________________。

（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子方程式為____________________。

（5）向鉛膏漿液中加入Na₂SO₃溶液的目的是將其中的PbO₂還原為PbO。若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為47．8g，其中PbO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％，則要將PbO₂全部還原，至少需要加入______mL的0.5 mol/LNa₂SO₃溶液。

Answer 1

（16分）（1）PbSO₄（s）＋（aq）PbCO₃（s）＋（aq）  （2分）

（2）蒸發(fā)濃縮 、冷卻結(jié)晶  （2分）    取少量晶體溶于蒸餾水，然后用鹽酸酸化，再滴BaCl₂溶液,若出現(xiàn)白色沉淀，即證明該晶體中含有SO₄^2- （2分）    

（3）HNO₃（2分）     浸出時(shí)部分鉛離子生成PbSO₄隨浸出渣排出，降低PbSO₄的產(chǎn)率（2分）

（4）4 PbSO₄ + 6OH^- =3 PbO•PbSO₄•H₂O + 3 SO₄^2- + 2 H₂O   （3分）   （5） 60（3分）