咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結構簡式為。下列有關咖啡酸的說法中，錯誤的是

A．咖啡酸分子中的所有碳原子可能共平面

B．咖啡酸可以發(fā)生還原、酯化、加聚、顯色等反應

C．1 mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應

D．1 mol咖啡酸與NaOH溶液反應最多消耗1 mol的NaOH

D

【解析】

試題分析：A．苯分子是平面分子，所有的原子在同一個平面上，乙烯分子是平面分子，羧基取代乙烯分子中的H原子在該平面上，乙烯分子的平面與苯分子的平面可能在同一平面上，正確；B．由于在咖啡酸的分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，所以所有可以與氫氣發(fā)生加成反應，即及發(fā)生還原反應，含有羧基和酚羥基，因此可以發(fā)生酯化反應，含有酚羥基，能夠發(fā)生顯色反應，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，正確；C．由于在一個咖啡酸分子中含有一個苯環(huán)與溴發(fā)生取代反應消耗3個Br2，含有一個碳碳雙鍵。發(fā)生加成反應消耗1個Br2，故1 mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應，正確；D．酚羥基和羧基都可以與NaOH反應，1 mol咖啡酸與NaOH溶液反應最多消耗3 mol的NaOH，錯誤。

考點：考查有機物的結構與性質的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

日常生活中，下列做法中不會對人體健康造成危害的是

A．腌制臘類物質添加大量亞硝酸鈉

B．金針菇可用福爾馬林浸泡來達到保鮮的目的

C．用NaHCO3發(fā)酵面包

D．竹筍用二氧化硫氣體漂白

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市五校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) ΔH >0，其他條件不變，下列說法正確的是

A．加入催化劑，反應路徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，體系溫度降低

D．恒容體系，充入H2重新達到平衡后，H2濃度將減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為7．84L；另一份在高溫下恰好完全反應，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為

A．5.6L B．7.84L C．11.2L D．15.68L

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2HI+SO42－+2H+

C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

D．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的鹽酸溶液等體積混合均勻4AlO2－＋7H＋＋H2O＝3A1(OH)3↓＋Al3＋

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是

A．HClO的電子式：

B．中子數(shù)為10的氧原子：

C．硝基苯的結構簡式：

D．CH4分子的球棍模型:

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省焦作市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(13分) Ⅰ（8分）：已知Ca(OH)2與Cl2反應的氧化產(chǎn)物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應。生成Cl-、ClO-、ClO3-三種含氯元素的離子，其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。

（1）t1時，開始有ClO3-生成的原因是_________________。

（2）t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應的總的化學方程式為 ___________________________。

（3）該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量是_________mol。

（4）若反應物的量不變，在某溫度下恰好完全反應時，氧化產(chǎn)物比值為，則n(Cl-)=____mol（用含a的代數(shù)式來表示）。

Ⅱ（5分）下圖中，是電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3。

（1）陽極發(fā)生的電極反應式為 。

（2）需補充物質A，A是_____________，說明理由：________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省汕頭市高三上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）某同學為了驗證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，再進行以下實驗：

（1）檢驗吸收液中的SO42–： ，

則證明Fe3+能把H2SO3氧化為SO42–。

（2）請配平并完成上述反應中的化學方程式：

2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反應中的氧化產(chǎn)物是 （寫化學式）。

（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，對其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進行探究：

①提出假設。 假設1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；

假設2：溶液中存在 ；

假設3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反應）。

②設計方案、進行實驗，驗證假設。請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可以不填滿）。限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品紅溶液。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：用試管取樣品溶液2~3mL，再用滴管取

若出現(xiàn)血紅色，則假設1成立；

（2）若未出現(xiàn)血紅色，則假設2或假設3成立。

步驟2：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：

（1）D的化學式為 。

（2）寫出實驗室制Y的化學方程式 。

（3）反應③的離子方程式為 。

（4）寫出反應①的化學方程式 。

（5）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為 。

（6）常溫下0.1 mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列敘述正確的是

A．該溶液的pH=11

B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1 mol·L－1

C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10－22

D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1 mol·L－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則:V1>V2

E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9

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