Question

某研究性學習小組擬探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程．在0.1mol?L^-1 MgSO₄、0.05mol?L^-1 Al₂（SO₄）₃的混合溶液中滴加0.5mol?L^-1 NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于

 

中滴加．（填儀器名稱）
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現(xiàn)象是

 

．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，做出如下推測，請補充推測2和3：
推測1：生成Mg（OH）₂沉淀，消耗OH^-；
推測2：

 

；
推測3：

 

．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：圖示題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：由圖象可知，PH變化緩慢的主要原因應為：生成Mg（OH）₂沉淀，消耗OH^-；生成Al（OH）₃沉淀消耗OH^-； Al（OH）₃沉淀溶解，消耗OH^-三種可能，至于哪一階段為那種可能，應與 Al（OH）₃、Mg（OH）₂二者的溶解度有關．

解答： 解：（1）精確控制加入NaOH溶液的體積，應用精確度0.01ml的滴定管，又NaOH呈堿性，故選用堿式滴定管，故答案：堿式滴定管；
（2）由圖象可知，PH變化緩慢的主要原因應為：生成Mg（OH）₂沉淀，消耗OH^-；生成Al（OH）₃沉淀消耗OH^-； Al（OH）₃沉淀溶解，消耗OH^-三種可能，第一階段（a點前）應該是生成沉淀消耗了滴下去的氫氧化鈉，故現(xiàn)象為：生成白色沉淀并逐漸增多，故答案：生成白色沉淀并逐漸增多；
（3）根據(jù)分析可知，PH變化緩慢的主要原因應為：生成Mg（OH）₂沉淀，消耗OH^-；生成Al（OH）₃沉淀消耗OH^-； Al（OH）₃沉淀溶解，消耗OH^-三種可能，
故答案：生成Al（OH）₃沉淀消耗OH^-；Al（OH）₃沉淀溶解，消耗OH^-．

點評：主要考查了學生根據(jù)圖象分析反應過程的能力，解題關鍵還在于熟悉有關鎂鋁的性質(zhì)．