Question

甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示．據(jù)圖回答：
（1）50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是

 

g；
（2）30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為

 

；
（3）要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡停�可采取的一種措施是

 

；
（4）50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是

 

，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是

 

．

Answer 1

考點：溶解度、飽和溶液的概念

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；
（2）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小；
（3）根據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ú⒔Y(jié)合題意分析解答；
（4）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，并結(jié)合物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算分析解答．

解答： 解：（1）從50℃向上作垂線與乙物質(zhì)曲線的交點，再向縱坐標(biāo)作垂線，所得的數(shù)值就是該溫度下的溶解度，是40g，故答案為：40；
（2）30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：乙＞甲＞丙，故答案為：乙＞甲＞丙；
（3）由不飽和變?yōu)轱柡陀校涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑，由于丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升高溫度會變?yōu)轱柡腿芤�，增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑溶液的質(zhì)量都改變，所以在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的情況下，要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡停�可采取的一種措施是升高溫度或蒸發(fā)溶劑；
故答案為：升高溫度或蒸發(fā)溶劑；
（4）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，由圖示可知降溫后甲物質(zhì)析出晶體最多；據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大；降溫至10℃時乙的溶解度大于甲的，所以降溫后乙的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于甲，因為丙溶液降溫后溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒變，由于10℃時甲的溶解度大于50℃時丙的溶解度，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是乙溶液，
故答案為：甲；乙．

點評：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及固體溶解度和溫度之間的關(guān)系，難度一般，加強對溶解度的理解是正確解題的關(guān)鍵．