8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH4的質(zhì)量為4克，共含有1.25NA個原子．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$計算，結(jié)合分子組成計算原子的物質(zhì)的量和個數(shù)．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCH4的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，m=nM=0.25mol×16g/mol=4g；
原子的物質(zhì)的量為0.25mol×5=1.25mol，個數(shù)為1.25NA；
故答案為：4；1.25NA．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確各個物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積、粒子數(shù)目的計算公式的運用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．化學(xué)反應(yīng)過程中總是伴隨著能量的變化，能量間可以相互轉(zhuǎn)化．
（l）己知：甲烷和一氧化碳的燃燒熱（△H）．分別為-890kJ•moL-1、-283kJ•moL-1．則CH4（g）+2CO2（g）═4CO（g）+2H2O（l）△H=+323kJ•moL-1
（2）自然界發(fā)生的一個固氮反應(yīng)是N2（g）+O2（g）?2NO（g），己知N2、O2、NO三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能里依次為946kJ•moL-1、498kJ•moL-1、632kJ•moL-1，則該反應(yīng)的△H=+180kJ•moL-1．
（3）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si粗$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4純$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si硅
在由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
（4）在量熱計（如圖）中將100mL 0.50kJ•moL-1的CH3COOH溶液與100mL 0.55kJ•moL-1NaOH 溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J•K-1，溶液密度均為1g•mL-1，生成溶液的比熱容c=4.184J•g-1•K-1（己知CH3COOH電離要吸熱）．
則實驗測得CH3COOH的中和熱△H=-53.3kJ/mol．
（5）已知：
P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g），△H=a kJ•moL-1，
P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g），△H=b kJ•moL-1，
P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ•moL-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2kJ•moL-1，則Cl-Cl鍵的鍵能為1.4c+0.25b-0.25akJ•moL-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，從鋁土礦冶煉Al2O3的流程如圖：

下列說法正確的是（　　）
A．氣體A一定為HClB．濾液Ⅰ中溶質(zhì)可能含NaAlO2
C．沉淀的主要成分不是硅酸鈣D．反應(yīng)1、反應(yīng)2均是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．請寫出明礬做凈水劑凈水時的離子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒．泡沫塑料的作用是減少熱量的損失．
（2）若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數(shù)值測定結(jié)果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：KOH溶液無影響；氨水（NH3•H2O）偏小．
（3）某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由題干及圖形可知，V1：V2=3：2時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為1.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出．試計算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.04mol/L，0.02mol/L；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積0.448L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4
B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
C．配制50.0mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D．2.4gMg與足量的該硫酸反應(yīng)得到H2 的體積為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，相關(guān)數(shù)據(jù)如下定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)，放出熱量Q1kJ，下列說法正確的是（　�。�
H2（g）N2（g）NH3（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放出的能量/kJ436946a
A．
如圖可表示合成氨過程中的能量變化
B．a的數(shù)值為391
C．Q1的數(shù)值為92
D．相同條件下，反應(yīng)物若為2 mol N2和6 mol H2，放出熱量Q2＞2Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）△H＜0．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
初始濃度/（mol/L）2.01.00
平衡濃度/（mol/L）c1c20.4
下列判斷不正確的是（　�。�
A．10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）
B．升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率變大
C．當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時，反應(yīng)達到平衡
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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